19．全氯丁烷（C₄Cl₁₀）可做耐火材料．已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素³⁵ Cl和³⁷ Cl，則C₄³⁵Cl₈³⁷Cl₂的分子結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　　）

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

18．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如圖1：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所采取的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或磷酸酸化的AgNO₃溶液），若生成白色沉淀，則說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈；若沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈．
（4）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
無(wú)水AlCl₃（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列圖3裝置制備：
（5）裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰（或NaOH與CaO混合物）．

17．四種短周期元素A、D、E、G，原子序數(shù)依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價(jià)化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（2）A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑�因H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（3）將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng)，所得溶液呈堿性；試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，該溶液中存在的離子有（請(qǐng)用離子符號(hào)按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）在丙和乙的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，得到A單質(zhì)3 g；若同時(shí)得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L．
（5）工業(yè)制取甲的反應(yīng)為：D₂（g）+3A₂（g）?2甲（g）△H＜0．若改變下列任何一個(gè)條件（其它條件不變）時(shí)，上述平衡一定向右移動(dòng)的是（填寫序號(hào)）ACE．
A．將甲不斷從反應(yīng)體系中分離     B．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)    C．降低反應(yīng)體系的溫度
D．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            E．向體系中充入D₂和A₂．

16．Ba（NO₃）₂為無(wú)色或白色有光澤的立方晶體，微具吸濕性，有強(qiáng)氧化性，助燃，有毒，可用于生產(chǎn)煙花、信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等．一種利用重晶石（BaSO₄）制硝酸鋇的工藝流程如下：
I．制BaS

（1）BaS溶液顯堿性的原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-（用離子方程式表示）；
（2）重晶石與焦炭在高溫鍛燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種還原性氣體，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，每有l(wèi)mol BaSO₄反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8N_A；
II．制Ba（NO₃）₂
①取340g50%精制的BaS溶液，置于裝有攪拌器、溫度計(jì)和導(dǎo)氣管的三頸燒瓶中
②在不斷攪拌下，慢慢加入濃度為65%的硝酸200g，控制溫度為70℃，并維持三頸燒瓶?jī)?nèi)大約100mmHg 的低壓，反應(yīng)30min，結(jié)束．請(qǐng)回答：
（3）反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不宜過(guò)高的原因是防止?jié)庀跛崾軣岱纸猓?br />（4）三頸燒瓶?jī)?nèi)維持低壓的目的是降低H₂S溶解度，使氣體能及時(shí)揮發(fā)出來(lái)，防止發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)出的H₂S氣體經(jīng)NaOH溶液吸收可以獲得重要的工業(yè)原材料硫化堿（Na₂S），Na₂S極易水解而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室配制Na₂S溶液時(shí)，需在配好的溶液里加人少量的NaOH；
（5）依據(jù)表中Ba（NO₃）₂的溶解度數(shù)據(jù)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、冰水洗滌、干燥后可獲得純凈的Ba（NO₃）₂晶體．

15．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+CO（g）=C（s）+H₂O（g）．初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H₂、CO 混合氣，一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2：1
	B．	反應(yīng)前后氣體的密度之比為15：16
	C．	此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%
	D．	如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

14．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見(jiàn)下表：

	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是生成K₂SO₄溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量．
（3）采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K₂MnO₄的轉(zhuǎn)化，2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為K₂MnO₄中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO₄中，提高利用率．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ準(zhǔn)確稱取0.2014g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度．
①滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5C₂O₄²-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為錐形瓶中溶液突變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）      
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn²⁺的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖，其原因可能為生成的Mn²⁺作催化劑，隨著Mn²⁺濃度增加，反應(yīng)速率越來(lái)越快．

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇．查閱資料得知一條合成路線：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂→CH₃CH₂CH₂CHO $→_{Vl，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖） 
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫
出化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、（CH₃）₂CHOH $\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓、防倒吸；C和d中加入的試劑分別是NaOH溶液、濃H₂SO₄；
（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
①飽和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④無(wú)水CuSO₄⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)
該采用的適宜反應(yīng)條件是b；
a．低溫、高壓、催化劑            b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑            d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2分液}^{乙醚}$有機(jī)層$→_{過(guò)濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過(guò)濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

12．X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋▽懺�素離子符號(hào)）Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺．
（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）YX₄M的電子式為，Q₃Y₂與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（5）X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（6）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．對(duì)蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是（　　）

	A．	蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸
	B．	向蛋白質(zhì)溶液加入（NH4）2SO4濃溶液，會(huì)使其變性
	C．	天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
	D．	氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)

10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，表達(dá)正確的是（　　）

	A．	乙醇的分子式：CH3CH2OH		B．	次氯酸的電子式：
	C．	NH4Cl的電子式：		D．	乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO