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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.全氯丁烷(C4Cl10)可做耐火材料.已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素35 Cl和37 Cl,則C435Cl837Cl2的分子結(jié)構(gòu)有(不含立體異構(gòu))( 。
A.7種B.8種C.9種D.10種

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如圖1:

(1)為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物.
(2)如圖2所示,過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁.

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所采取的方法是取少量最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液(或磷酸酸化的AgNO3溶液),若生成白色沉淀,則說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈;若沒(méi)有沉淀生成,則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈.
(4)高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是坩堝.
無(wú)水AlCl3(183°C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列圖3裝置制備:
(5)裝置 B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是除去HCl.F中試劑的作用是吸收水蒸氣.用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為堿石灰(或NaOH與CaO混合物).

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科目: 來(lái)源: 題型:推斷題

17.四種短周期元素A、D、E、G,原子序數(shù)依次增大,A、G同主族,D、E同周期;A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價(jià)化合物甲、乙和離子化合物丙,丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì).請(qǐng)回答:
(1)化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(2)A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物,其水溶液顯弱酸性,試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騂2O2?HO2-+H+;
(3)將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng),所得溶液呈堿性;試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-,該溶液中存在的離子有(請(qǐng)用離子符號(hào)按濃度由大到小的順序以“>”連接填寫(xiě))c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+);
(4)在丙和乙的反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí),得到A單質(zhì)3 g;若同時(shí)得到X的溶液0.50L,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L.
(5)工業(yè)制取甲的反應(yīng)為:D2(g)+3A2(g)?2甲(g)△H<0.若改變下列任何一個(gè)條件(其它條件不變)時(shí),上述平衡一定向右移動(dòng)的是(填寫(xiě)序號(hào))ACE.
A.將甲不斷從反應(yīng)體系中分離     B.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)    C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            E.向體系中充入D2和A2

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.Ba(NO32為無(wú)色或白色有光澤的立方晶體,微具吸濕性,有強(qiáng)氧化性,助燃,有毒,可用于生產(chǎn)煙花、信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等.一種利用重晶石(BaSO4)制硝酸鋇的工藝流程如下:
I.制BaS

(1)BaS溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-(用離子方程式表示);
(2)重晶石與焦炭在高溫鍛燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種還原性氣體,此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4,每有l(wèi)mol BaSO4反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA;
II.制Ba(NO32
①取340g50%精制的BaS溶液,置于裝有攪拌器、溫度計(jì)和導(dǎo)氣管的三頸燒瓶中
②在不斷攪拌下,慢慢加入濃度為65%的硝酸200g,控制溫度為70℃,并維持三頸燒瓶?jī)?nèi)大約100mmHg 的低壓,反應(yīng)30min,結(jié)束.請(qǐng)回答:
(3)反應(yīng)溫度控制在70℃左右,不宜過(guò)高的原因是防止?jié)庀跛崾軣岱纸猓?br />(4)三頸燒瓶?jī)?nèi)維持低壓的目的是降低H2S溶解度,使氣體能及時(shí)揮發(fā)出來(lái),防止發(fā)生副反應(yīng),導(dǎo)出的H2S氣體經(jīng)NaOH溶液吸收可以獲得重要的工業(yè)原材料硫化堿(Na2S),Na2S極易水解而變質(zhì),實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí),需在配好的溶液里加人少量的NaOH;
(5)依據(jù)表中Ba(NO32的溶解度數(shù)據(jù),所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、冰水洗滌、干燥后可獲得純凈的Ba(NO32晶體.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在恒溫恒容的容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO(g)=C(s)+H2O(g).初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H2、CO 混合氣,一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2:1
B.反應(yīng)前后氣體的密度之比為15:16
C.此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%
D.如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

14.由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度(293K)見(jiàn)下表:
K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度/g11133.711.16.34
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí),應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd.(填字母)
a.表面皿     b.蒸發(fā)皿     c.鐵坩堝     d.泥三角
(2)加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小,會(huì)降低產(chǎn)品的純度;不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性,會(huì)被氧化,降低產(chǎn)品的量.
(3)采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑.與原方法相比,電解法的優(yōu)勢(shì)為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中,提高利用率.
(4)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:
Ⅰ稱(chēng)取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50mL溶液.
Ⅱ準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化.
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn).記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積,計(jì)算得出產(chǎn)品純度.
①滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為錐形瓶中溶液突變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色.
③加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高.(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)      
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖,其原因可能為生成的Mn2+作催化劑,隨著Mn2+濃度增加,反應(yīng)速率越來(lái)越快.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇.查閱資料得知一條合成路線(xiàn):
CH3CH=CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHO $→_{Vl,△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理:HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖) 
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯.寫(xiě)
出化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、(CH32CHOH $\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH3↑+H2O;
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是恒壓、防倒吸;C和d中加入的試劑分別是NaOH溶液、濃H2SO4
(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過(guò)試劑的順序是④⑤①②③(或④⑤①③②);
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無(wú)水CuSO4⑤品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)
該采用的適宜反應(yīng)條件是b;
a.低溫、高壓、催化劑            b.適當(dāng)?shù)臏囟、高壓、催化?br />c.常溫、常壓、催化劑            d.適當(dāng)?shù)臏囟、常壓、催化?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇 118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線(xiàn):
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2分液}^{乙醚}$有機(jī)層$→_{過(guò)濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液,操作1為過(guò)濾,操作2為萃取,操作3為蒸餾.

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科目: 來(lái)源: 題型:推斷題

12.X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R在元素周期表中的位置為第三周期第IA族.
(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋▽?xiě)元素離子符號(hào))Cl->O2->Mg2+
(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類(lèi)化合物的水溶液呈酸性的原因:(用離子方程式表示)NH4++H2O?NH3•H2O+H+.溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(4)YX4M的電子式為,Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑.
(5)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵.
(6)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.對(duì)蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸
B.向蛋白質(zhì)溶液加入(NH42SO4濃溶液,會(huì)使其變性
C.天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
D.氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ),表達(dá)正確的是( 。
A.乙醇的分子式:CH3CH2OHB.次氯酸的電子式:
C.NH4Cl的電子式:D.乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CHO

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