19．下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原無(wú)關(guān)的是（　　）

	A．	Na0H固體在空氣中變質(zhì)		B．	鋼鐵生銹
	C．	物質(zhì)的燃燒		D．	植物的光合作用

18．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm^-3）配制成1mol•L^-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C（填序號(hào)）．
A．5mL   B．10mL  C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低．

17．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶2%的氫氧化鈉溶液（ρ=1.22 g/mL）．
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.61mol/L．                   
（2）由于實(shí)驗(yàn)需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230 mL，需要臨時(shí)配制．
①應(yīng)選擇250 mL的容量瓶，容量瓶使用時(shí)第一步操作是檢查是否漏水．         
②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯．                   
③用托盤天平稱取6.1g NaOH．
④經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是CE．                   
A．容量瓶中殘存少量蒸餾水
B．稱取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱取
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
（3）取該氫氧化鈉溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀釋至100 mL，則稀釋后的溶液中OH⁺的濃度為0.022 mol/L．

16．鎂鋁合金粉末與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）若鎂鋁合金過(guò)量時(shí)，與50ml鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下測(cè)得），則50ml鹽酸所含的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，則混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為多少？

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
	B．	阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1 mol
	C．	1 mol 12C原子的質(zhì)量為12 g
	D．	硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

14．如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）a儀器的名稱為圓底燒瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝此空不填置．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO₂和HC1．寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂，裝置C的作用是吸收HCl氣體，并提供水蒸氣參與D中反應(yīng)．
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為②（填序號(hào)）．
①有白色沉淀生成；②無(wú)白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是裝置B中瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．

13．H₂和O₂的混合氣體，在120℃和一定壓強(qiáng)下體積為a L，點(diǎn)燃后發(fā)生應(yīng)．待氣體恢復(fù)至原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得其體積為bL．
（1）若剩余氣體含H₂，a L氣體中含H₂bL．
（2）若剩余氣體含O₂，a L氣體中含H₂2（a-b）L．

12．已知某混合氣體的體積分?jǐn)?shù)組成為80.0% CH₄，15.0%C₂H₄和5.0% C₂H₆．請(qǐng)計(jì)算0.500mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度（g/L）．

11．鈉與H₂在一定溫度下可反應(yīng)生成一種叫氫化鈉（NaH）的白色化合物，該化合物在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，取少量NaH放入水中，劇烈反應(yīng)放出一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，并形成一種堿性溶液．
（1）Na與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，H₂作氧化劑．
（2）NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH作還原劑．

10．A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，D、E、F、G、H、I均為化合物，F(xiàn)在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答：
（1）寫出D物質(zhì)在工業(yè)上的兩種用途做冶煉金屬的原料；做耐火材料．
（2）把A的薄箔卷成筒狀在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，放出大量的熱和發(fā)出耀眼的白光．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
（4）寫出反應(yīng)②和③的離子方程式
②2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
③AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．