2．用下列方案配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的溶液，其中可行的是（　�。�

	A．	將4 g NaOH溶解在1L蒸餾水中
	B．	用托盤天平稱量5.85g NaCl固體溶于蒸餾水，配成1000mL溶液
	C．	常溫常壓下，將11.2L HCl氣體溶于蒸餾水，配成500mL溶液
	D．	取50 mL 0.5mol/L 的KNO3溶液用蒸餾水稀釋，配成250mL 溶液

1．為配制0.01mol•L^-1 的KMnO₄ 消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	溶解攪拌時有液體飛濺
	B．	取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水
	C．	定容時俯視容量瓶刻度線
	D．	定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

20．0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)H₂O，放出649.5kJ的熱量．又知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165kJ•mol-1
	B．	B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ•mol-1
	C．	B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=-2165kJ•mol-1
	D．	B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1

19．將20g NaOH溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？取出其中的30mL溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后，溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

18．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=-197kJ•mol^-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說法正確的是（　�。�

	A．	10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量
	B．	10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol•L-1•min-1
	C．	第10min時，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol•L-1•min-1（假如體系溫度不變）
	D．	第10min時，Z濃度為0.6mol•L-1

17．某硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示，某同學(xué)從瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸，求：

濃硫酸（H2SO4）500mL
濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）	98%
密度	1.81g•cm-3
相對分子質(zhì)量	98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）50mL該濃硫酸的質(zhì)量為90.5g，其中含溶質(zhì)88.69g，物質(zhì)的量濃度是18.1mol•L^-1．
（2）將50mL該濃硫酸與200mL水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

16．七鋁十二鈣 （12CaO•7Al₂O₃）是一種新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，它是用AlC1₃溶液溶解一定量的CaCO₃形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備．工業(yè)上制備AlC1₃溶液用圖示流程（已知A1C1₃易升華）．

（1）輕燒后的氣體用水處理前導(dǎo)氣管為何要保溫？為了防止AlC1₃蒸氣凝華堵塞導(dǎo)氣管
（2）用水處理添加的試劑X是鹽酸，其目的是抑制鋁離子水解．
（3）AlC1₃溶液溶解CaCO₃時，要控制碳酸鈣和AlC1₃的量，要求n（CaCO₃）：n（A1C1₃）＞12：14，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失．用氨水沉淀、過濾后的濾液主要成分是NH₄Cl（少量CaCl₂）．
（4）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A1₂O₃、Fe₃O₄雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC1₂•2H₂O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水，加入氫氧化鈣，攪拌，用pH計調(diào)節(jié)溶液的pH為4.7，過濾．（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）．
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.5	4.7

補全實驗步驟：向濾液中加鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾冰水洗滌，干燥，得到CaC1₂•2H₂O．

15．實驗室里需要配制180mL1mol•L^-1SrCl₂溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是（　�。�

選項	容量瓶容積	固體質(zhì)量	實驗操作
A	180mL	SrCl2：28.6g	加入180mL水
B	200mL	SrCl2：31.8g	配成200mL溶液
C	250mL	SrCl2：39.8g	配成250mL溶液
D	250mL	SrCl2•2H2O：39.8g	配成250mL溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{過濾}$濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$  $→_{⑦}^{（）}$ 精鹽
（1）第④步用到的試劑是Na₂CO₃，它的作用除去粗鹽溶液中的Ca²⁺及第②步中過量的Ba²⁺．
（2）②③④所加試劑的順序還可以為BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．
（3）判斷BaCl₂已過量的方法是取少量②步后的上層清液于試管中，滴加少量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是先加鹽酸會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（5）第⑦步涉及的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干．
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．

13．W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；W是形成有機物種類最多的元素；R²⁺的3d軌道中有9個電子．請回答：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁴；Y和W形成的三原子分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）X與氫元素可形成的化合物XH₃的中心原子雜化軌道類型為sp³雜化，XH₃的立體構(gòu)型是三角錐形．
（3）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱氯元素．比較沸點高低：XY₂＜ZY．
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1．
（5）R晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，R晶體中每個R原子周圍距離最近的R原子數(shù)目為12．