8．將一定量的鋁、鐵混合物完全溶于200mL 1mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，則此時(shí)消耗NaOH溶液的體積為（　　）

A．

400mL

B．

600mL

C．

800mL

D．

1000mL

7．下列離子方程式的表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	過氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
	D．	FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

6．在2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O的反應(yīng)中，當(dāng)有8×6.02×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多（　　）

A．

64 g

B．

32 g

C．

1.5mol

D．

3 mol

5．下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸        ②向AlCl₃溶液中通入過量的NH₃
③向Ca（OH）₂溶液中逐漸通入過量的CO₂ ④向NaAlO₂溶液中逐滴加入過量的鹽酸．

A．

①②④

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③

4．下列離子能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）

	A．	Na+、OH-、NO3-、HCO3-		B．	Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
	C．	Na+、Al3+、NO3-、Cl-		D．	K+、Cu2+、SO42-、OH-

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5N_A
③常溫常壓下，18g H₂O中含有的原子總數(shù)為3N_A
④1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液中含有0.1N_A個(gè)HSO₄^-
⑤含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×10²³
⑦物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為N_A
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的分子數(shù)為N_A
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH₄所含電子數(shù)為N_A．

A．

②③⑥⑨

B．

①②④⑨

C．

③⑤⑥⑧

D．

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

2．在下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)		B．	Al放入燒堿溶液中
	C．	NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)		D．	KSCN溶液和FeCl3溶液反應(yīng)

1．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的儀器和藥品是（　　）

	A．	1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl		B．	980 mL容量瓶，57.3 g NaCl
	C．	500 mL容量瓶，58.5 gNaCl		D．	1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC1

20．鋁可以制成多種建筑型材，鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　�。�

	A．	鋁的密度小		B．	鋁表面能形成致密的氧化膜
	C．	常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)		D．	鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

19．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	B．	加入鹽酸，放出無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中只含CO32-
	C．	分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后過濾、洗滌