13．寫出下列反應的離子方程式
（1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應OH^-+H⁺═H₂O
（2）碳酸氫鈉與鹽酸的反應HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
（3）鹽酸與碳酸鈣的反應CaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ca²⁺
（4）鐵與稀硫酸的反應Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
（5）硫酸與氫氧化銅的反應Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．

12．實驗室需要0.1mol•L^-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：
（1）實驗室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）根據(jù)計算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；無影響的有A．
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線．

11．Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份．其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體4.48L．已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．則稀硝酸的濃度為（　�。�

A．

2mol•L-1

B．

1.6mol•L-1

C．

0.8mol•L-1

D．

0.4mol•L-1

10．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體
	B．	將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
	C．	Fe（OH）3膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷
	D．	江河入�？谌�角洲的形成，通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

9．①用雙線橋表示下列氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
②若該反應中生成標準狀況下的Cl₂為67.2L，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為5N_A．

8．已知稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO₃^-）+c（SO₄^2-）=5mol•L^-1，若取一定量的混酸溶解銅粉達到最大值（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），則混酸中HNO₃、H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．

1：1

B．

3：2

C．

2：3

D．

2：1

7．下列病癥是由于缺乏什么元素引起的？
（1）夜盲癥：維生素A；
（2）佝僂病：維生素D
（3）牙床潰爛、牙齒松動：維生素C 
（4）貧血鐵 
（5）甲狀腺腫大碘．

6．下列物質(zhì)不能和NaOH發(fā)生反應的是（　�。�

A．

阿司匹林

B．

醋酸

C．

小蘇打

D．

蘇打

5．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO2		B．	CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
	C．	CuO+2HCl═CuCl2+H2O		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

4．含有相同分子個數(shù)的SO₂和SO₃，其質(zhì)量比為4：5，物質(zhì)的量比為1：1，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3．