15．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件有利于提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是（　　）

A．

加催化劑

B．

升高溫度

C．

減小壓強(qiáng)

D．

加入O2

14．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的硫酸對(duì)反應(yīng)速率的影響．
藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸 （0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖
（1）用此裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用的上述實(shí)驗(yàn)藥品是：
第一組：Fe和0.5mol/L硫酸
第二組：Fe和2mol/L硫酸
（2）應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是氣體從反應(yīng)開(kāi)始到推動(dòng)活塞達(dá)到30mL刻度時(shí)的時(shí)間．
（3）此實(shí)驗(yàn)忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（4）此實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論應(yīng)該是硫酸的濃度越高，反應(yīng)速率越快．（填“高、低、快、慢”）

13．把4mol N₂和8mol H₂置于5L密閉容器合成氨反應(yīng)，1min末測(cè)得容器中有0.6mol N₂發(fā)生了反應(yīng)，
求：
（1）混合氣體中含H₂的體積百分比；  
（2）反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比；
（3）N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率．              
（4）1min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率．

12．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl₂．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱(chēng)），其作用是干燥Cl₂．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱(chēng)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、40%、40%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	m=2
	B．	兩次平衡的平衡常數(shù)相同，平衡常數(shù)值為2
	C．	X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
	D．	第二次平衡時(shí)，Z的濃度為1.0 mol•L-1

10．利用如圖裝置，可以在室溫和一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量．
Y型管中一側(cè)放鎂，一側(cè)放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側(cè)，反應(yīng)開(kāi)始．
（1）在Y型管中添加試劑時(shí)，要確保稀硫酸過(guò)量．
（2）反應(yīng)前后都要調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平，從而保證裝置內(nèi)外壓強(qiáng)相等．若讀數(shù)時(shí)，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂的體積將偏�。�（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）若鎂的質(zhì)量為mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反應(yīng)后收集到的氫氣體積為amL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{22400m}{a}$．

9．當(dāng)甲烷的四個(gè)氫被甲基替換后，得到新戊烷，新戊烷的所有氫原子再被甲基替換得到新的烷烴，…（1）試寫(xiě)出甲烷按上述方法連續(xù)進(jìn)行三次甲基替換操作后所得烷烴的分子式C₅₃H₁₀₈
（2）若按上述方法連續(xù)進(jìn)行n次替換操作，則所得烷烴的分子式為C_2×3n-1H_4×3n，
該烷烴的一氯代物有1種．
（3）那么問(wèn)題來(lái)了，乙烷的氫原子連續(xù)被甲基替換n次后，則所得烷烴的分子式為C_3×3n-1H_6×3n，該烷烴的一氯代物有1種．

8．某同學(xué)想電解飽和食鹽水并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連E；B連C（填寫(xiě)連接的字母）．
（2）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂．
（4）若裝入足量的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當(dāng)測(cè)得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為12．
（5）目前已開(kāi)發(fā)出用電解飽和食鹽水的方法制取ClO₂的新工藝．
①圖丁是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖．則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)為Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol．

7．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接G；H接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度；NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl₂產(chǎn)生．如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，
（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①請(qǐng)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是5：3，如果將20ml 12mol•L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將D．
A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L              D．＜1.68L．

6．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑．某氯化鐵（FeCl₃•6H₂O）樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl₃•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱(chēng)）．
（3）操作II必須用到的儀器是d（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，錐形瓶中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液18.00mL．該樣品中FeCl₃•6H₂O（式量為270.5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.38%．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，可用的試劑是bd（選填編號(hào)）．
a．鐵粉      b．氯水      c．溴水      d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空．
①稱(chēng)量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④過(guò)濾  ⑤灼燒  ⑥稱(chēng)量并進(jìn)行恒重操作．
還缺少的一步操作是洗滌；在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無(wú)沉淀生成，若無(wú)沉淀生成證明沉淀完全；
判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是兩次稱(chēng)量的質(zhì)量相等或相差不超過(guò)0.001g．