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科目: 來源: 題型:選擇題

15.在一密閉容器中,反應aX(g)+bY(g)?cZ(g)達到平衡時的平衡常數(shù)為K1;在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半,達到新的平衡后Y的濃度為原來的1.6倍,平衡常數(shù)為K2.則K1 與K2的大小關(guān)系(  )
A.K1=K2B.K1<K2C.K1>K2D.無法確定

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科目: 來源: 題型:解答題

14.溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末.制備CuBr的實驗步驟如下:
步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當流速通入SO2 2小時.

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾.
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌.
步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進行真空干燥.
(1)實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去其中水中的O2(寫化學式).
(2)步驟1中:①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+;
②控制反應在60℃進行,實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱;
(3)步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解.
(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化;最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇,并使晶體快速干燥.

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科目: 來源: 題型:實驗題

13.在化學研究領(lǐng)域,經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進行性質(zhì)的確定.如利用下列裝置(夾持儀器已略去)測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積,對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進行測定,實驗步驟如下:
①準確稱量m g金屬鎂(已除去表面氧化膜),用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中;
②按圖示組裝好裝置,然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸;
③調(diào)整右邊玻璃管(帶均勻刻度值),讓U型管兩端液面在同一水平面,讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL;
④打開分液漏斗活塞,讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關(guān)閉活塞;
⑤當鎂條反應完后,等裝置冷卻至室溫后,再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度,使兩端管內(nèi)液面在同一水平面,讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL,
請回答下列問題:
(1)寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作等裝置冷卻至室溫后,再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度,使兩端管內(nèi)液面在同一水平面.
(2)若V1、V2均是折算為標況下的值,則鎂的相對原子質(zhì)量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$,你認為此表達式求出的值是否準確?不(填‘是’或‘不’),主要問題為進入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中(若回答‘是’則此空不填).
(3)步驟①中,為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條?讓鎂條浸沒在鹽酸中,防止鎂與氧氣反應,使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣.

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.下列參數(shù)比較及解釋均正確的是(  )
選項參數(shù)比較解釋
A沸點HF<HCl<HI組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大沸點越高
B半徑Na+>Al3+>S2-同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3>H2CO3元素的非金屬性越強,其含氧酸的酸性越強
D還原性P3->S2->Cl-元素的非金屬性越強,簡單陰離子的還原性越弱
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應:2X(g)+Y(g)?Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ.下列說法正確的是( 。
A.以X濃度變化表示的反應速率為0.0001mol/(L•s)
B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的△H<0

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應.下面是4位同學對該反應涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解.其中不正確的是( 。
A.甲同學說:該條件下NaHCO3的溶解度較小
B.乙同學說:NaHCO3不是純堿
C.丙同學説:析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨和氯化鈉
D.丁同學說:從該反應可以獲得氮肥

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),部分數(shù)據(jù)見表(表中t2>t1),說法錯誤的是(  )
反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol
01.200.6000
t10.80   
t2 0.20 
A.反應在t1min末的速率為v(H2)=0.2/t mol•L-1•min-1
B.平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數(shù)為l
D.其他條件不變,若起始時,n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

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科目: 來源: 題型:填空題

8.我國化工專家侯德榜大膽改革國外氨堿法生產(chǎn)工藝發(fā)明了聯(lián)合制堿法,聯(lián)合制堿法所得最終的化工產(chǎn)品是Na2CO3、NH4Cl.

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科目: 來源: 題型:填空題

7.工業(yè)制硫酸的三個主要設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔.

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.在接觸法生產(chǎn)硫酸中,對于SO2的接觸氧化反應有下面4個圖,其中正確的是( 。
A.B.C.D.

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同步練習冊答案