相關(guān)習題
 0  159623  159631  159637  159641  159647  159649  159653  159659  159661  159667  159673  159677  159679  159683  159689  159691  159697  159701  159703  159707  159709  159713  159715  159717  159718  159719  159721  159722  159723  159725  159727  159731  159733  159737  159739  159743  159749  159751  159757  159761  159763  159767  159773  159779  159781  159787  159791  159793  159799  159803  159809  159817  203614 

科目: 來源: 題型:填空題

5.8g硫磺在 O2中完全燃燒生成SO2氣體,放出的熱量是74.2KJ,則生成標準狀況下的二氧化硫體積是5.6L,熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296.8KJ/mol.產(chǎn)生的SO2用NaOH溶液吸收,最少需要NaOH0.25mol.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

4.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定.下列說法錯誤的是( 。
A.稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)
B.儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒
C.在實驗過程中,把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度
D.用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液,結(jié)果也是正確的

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:多選題

3.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖,下列描述正確的是( 。
A.t秒時該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學方程式為:X(g)+Y(g)?2Z(g)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

2.已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示.830℃時,向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B,10s時達平衡.下列說法不正確的是( 。
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A.反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol•L-1•s-1
B.增大壓強,正、逆反應(yīng)速率均加快
C.該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng),升高溫度,K值增大,平衡正向移動
D.達到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

1.軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O,反應(yīng)的化學方程式為:MnO2+SO2═MnSO4
(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L(標準狀況)SO2
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol•L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0<pH<7.1.
(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為高于60℃.
(4)準確稱取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050mol•L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.MnSO4•H2O樣品的純度98.8%.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

20.鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.t℃時,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25,反應(yīng)達到平衡時n(CO):n(CO2)=4:1.若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達到平衡.此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=0.0125mol..

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

19.(1)硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑,實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4•7H2O晶體:
a.將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;
b.向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;
c.趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
d.待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;
e.將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存.請回答下列問題:
①實驗步驟b明顯不合理,理由是應(yīng)該鐵屑過量(或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余),否則溶液中可能有Fe3+存在.
②實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體,其目的是洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì),用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗.
(2)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O.硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體).
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線.

(3)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4•4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為56.7℃<t<64℃.
(4)硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如下:

請回答下列問題:
①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加,該過程的現(xiàn)象為:氯水(或雙氧水、稀硝酸);溶液由淺綠色變?yōu)檠t色.
②步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、灼燒、稱量.
③若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag.
④該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素(Fe2+)含量的測定,請寫出該反應(yīng)的化學方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO43+2MnSO4+K2SO4+8H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:實驗題

18.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得.已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.
(1)某研究小組設(shè)計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示.

Ⅰ.打開K1,關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱.
Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少.當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng).
Ⅲ.過濾C中的混合液.
Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
①步驟Ⅰ中,圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②步驟Ⅱ中,“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.
“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開K2,關(guān)閉K1
③裝置B中盛放的試劑是NaOH溶液(填化學式),其作用是在C中的反應(yīng)停止后,吸收A中產(chǎn)生的多余SO2,防止空氣污染.
(2)依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度.取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液.取10mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol•L-1的標準溶液進行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示.
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標準溶液后,溶液變藍,且半分鐘內(nèi)顏色不改變.
②Na2S2O3•5H2O(式量M=248)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是(計算結(jié)果保留1位小數(shù))90.2%.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

17.在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g)+D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(L•min),下列說法正確的是(  )
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%B.x=4
C.平衡時A的物質(zhì)的量為3.2molD.平衡時氣體壓強比原來減小

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:多選題

16.將 4molA氣體和 2molB氣體在 2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g).若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是( 。
A.用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
B.用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
C.2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案