11．2015年8月12日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點只有26攝氏度，因此相當容易揮發(fā)進入空氣，這就大大增加了中毒的風險．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產生氰化氫的離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體碳酸氫鈉，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無污染的氣體發(fā)生爆炸，寫出化學反應方程式3NaCN+5NaNO₂=3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O．
（4）爆炸殘留在廢水中的CN^-可以用Cr₂O₇^2-處理，擬定下列流程進行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是D；
A．混凝法B．中和法    C．沉淀法  D．氧化還原法
②步驟②反應無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
③步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
④處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄•7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

10．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH₃（g），在637K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	點a的正反應速率比點b的大
	B．	點c處反應達到平衡
	C．	點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
	D．	其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大

9．如圖是可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	t1時，只有正反應在不斷進行，速率在逐漸減小
	B．	t2時，反應到達限度，在此條件下N2的轉化率達到最大
	C．	t2-t3，反應不再發(fā)生，各物質的物質的量保持恒定
	D．	t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物質的量濃度相等

8．信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點是不引入雜質，對環(huán)境無污染；調溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產品中含有較多Fe₂（SO₄）₃雜質；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（4）探究小組用滴定法測定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：
Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
寫出計算CuSO₄•5H₂O質量分數(shù)的表達式w=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%．

7．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O

 可能用到的有關數(shù)據如下：

	相對分子質量	密度/（g．cm-3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的A
A．上口倒出                     B．下口放出
（4）在本實驗合成反應過程中，b中如何通入冷卻水B
A．上口流進下口流出           B．下口流進上口流出
（5）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶   B．溫度計 C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈 E．接收器
（6）分離提純過程中加入無水氧化鈣的目是除水
（7）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為
（8）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是61%（結果化成百分數(shù)）．

6．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率不相等
	B．	溶液酸性越強，R的降解速率越小
	C．	R的起始濃度和溶液的pH均影響R的降解速率
	D．	在 20-25min之間，pH=10 時R的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

5．為比較溫室效應氣體對全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家以CO₂為相對標準，引入了“溫室效應指數(shù)”的概念（如下表）．

物質	大氣中的含量 （體積百分比）	溫室效應 指數(shù)
CO2	0.03	1
H2O	1	0.1
CH4	2×10-4	30
N2O4	3×10-5	160
O3	4×10-6	2000
CCl2F2	4.8×10-8	25000

回答下列問題：
（1）6種氣體中，溫室效應指數(shù)最大的物質屬于極性分子（選填“極性分子”或“非極性分子”）．
（2）1mol CO₂中σ鍵的數(shù)目為2N_A，由第二周期原子構成與CO₂互為等電子體的分子是N₂O，陰離子是N₃^-．（寫一種）
（3）水的沸點高于CO₂的原因是水分子間含氫鍵，冰熔化時體積變小密度變大的原因是晶體結構被破壞，使分子間隙減�。�
（4）配合物Fe （CO）₅結構式如圖：配合物中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）₅分子中含有σ鍵的數(shù)目為10N_A．

4．過硫酸鈉（ Na₂S₂O₈）是一種重要化工原料．某研究小組進行如下實驗對過硫酸鈉的制取和性質進行探究：
[查閱資料]①（NH₄）₂S₂O₈+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O
②2NH₃+3Na₂S₂O₈十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na₂SO₄+6H₂O十N₂
[制備產品]
I采用如圖裝置制取Na₂S₂O₈．

（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH₃．
（2）裝置I中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗 裝置I還需補充的實驗儀器或裝置有a、b、c（填下列序號）．
a．溫度計      b．酒精燈      c．盛熱水浴的水槽     d．洗氣瓶
（3）裝置I發(fā)生反應的同時需要持續(xù)通入N₂的目的是使三頸燒瓶內產生的NH₃及時排除，減少副反應②的發(fā)生
Ⅱ．采用電解法制取Na₂S₂O₈
（4）用惰性電極如鉑電解KHSO₄溶液，陰極上產生無色無味的氣體，陽極上HSO₄^-被氧化生成過硫酸根．其化學方程式為2KHSO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$K₂S₂O₈+H₂↑．
[探究與反思]
（5）Na₂S₂O₈溶液與銅只生成兩種鹽，其化學方程式為K₂S₂O₈+Cu=K₂SO₄+CuSO₄．觀察時發(fā)現(xiàn)反應先慢后快，對此甲、乙兩同學提出以下兩種假設：
甲：可能是該反應放熱，使溶液溫度逐漸升高，因此先慢后快．
乙：可能是該反應生成的Cu²⁺對該反應起催化作用．
實驗驗證】該小組為驗證乙的假設，分別取3.2gCu置于大試管中，進行了如下實驗．可選用的試劑有：5mol/LNa₂S₂O₈溶液、0.1mol/L CuSO₄溶液、0.1mol/L Cu（NO₃）₂溶液、
蒸餾水．

實驗編號	操作	現(xiàn)象及結論
a	加入2mL蒸餾水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振蕩	紅色固體逐漸溶解，先慢后快．

3．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T₁、T₂，達平衡時，H₂的體積分數(shù)與Br₂（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由圖可知：T1＜T2
	B．	a、b兩點的正反應速率：b＞a
	C．	為了提高Br2（g）的轉化率，可在其他條件不變時，將體積變?yōu)閂/2 L
	D．	T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

2．純堿（Na₂CO₃）在生產生活中具有廣泛的用途．以下是實驗室模擬侯氏制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖．

已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發(fā)生的反應為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等．精制除雜的步驟順序是acdeb（填編號）；
a．粗鹽溶解，濾去沉渣b．加入鹽酸調pHc．加入Ba（OH）₂溶液
d．加入Na₂CO₃溶液e．過濾
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃在坩堝（填儀器名稱）中進行．證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH₄⁺；對濾液A進行重結晶能夠獲得NH₄HCO₃，NH₄HCO₃是一種常用的溶液pH調節(jié)劑．向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃使pH降低，反應的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O．
（3）如圖裝置中用于制備CO₂的是BC（填編號）；用B示意的裝置制備NH₃，分液漏斗中盛放的試劑是濃氨水，燒瓶內可加入的固體試劑是堿石灰或生石灰．

（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃•bNa₂SO₄•cH₂O，請從提供的試劑中選擇必要的試劑設計簡單實驗方案測定Na₂CO₃的質量分數(shù)．（儀器自選）用天平稱取一定質量的晶體樣品，加入足量稀硫酸并微熱，產生的氣體通過足量的澄清石灰水，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀并計算．
供選擇的試劑：2mol•L^-1鹽酸、0.5mol•L^-1CaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、澄清石灰水（足量）、1mol•L^-1H₂SO₄溶液．