11．下列描述中，不符合生產實際的是（　�。�

	A．	在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
	B．	電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
	C．	電解飽和食鹽水制氯氣，用涂鎳碳鋼網作陰極
	D．	電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

10．現要配置一定物質的量濃度的100mL1mol•L^-1NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�

	A．	用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
	B．	把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解后立即把溶液轉移到容量瓶中
	C．	在托盤天平的兩個托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH固體放在紙上進行稱量
	D．	沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度相切

9．現要配置一定物質的量濃度的100mL1mol•L^-1NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�

	A．	在托盤天平的兩個托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH固體放在紙上進行稱量
	B．	把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解后立即把溶液轉移到容量瓶中
	C．	用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
	D．	沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度相切

8．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1，該溶液可能是（　�。�
①SO₂　        ②NH₄Cl溶液　  ③NaHSO₄溶液　              ④醋酸溶液
⑤NaNO₃溶液　  ⑥氨水         ⑦NaHCO₃溶液（溶液顯堿性）　  ⑧NaOH溶液．

A．

①③④⑥⑧

B．

①④⑥⑧

C．

①④⑤⑥⑦

D．

②⑤⑧

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-
	B．	NaCl溶液能導電是因為溶液中有能自由移動的Na+和Cl-
	C．	液態(tài)氯化氫和稀鹽酸一樣可以導電
	D．	向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明的是（　　）

	A．	Na+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Na+、SO42-、Ba2+
	C．	K+、MnO4-、NH4+、Cl-		D．	Cu2+、K+、HCO3-、NO3-

5．從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溴離子具有氧化性		B．	氯氣是還原劑
	C．	氯氣發(fā)生氧化反應		D．	氧化性：Cl2＞Br2

4．（1）下列物質：A、硫酸銅晶體B氨氣C氫氧化鈉固體D氯化氫E蔗糖F鐵G冰醋酸H二氧化碳I碳酸鈉溶液J石墨，其中能導電的有F I J；是電解質的有A C D G；是非電解質的是B E H．
（2）上述（1）中的物質之間，有些能夠發(fā)生化學反應，按要求寫出下列反應的離子程式
①I中加入過量D的溶液：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
②C的溶液中通入少量H：2OH^-+CO₂=H₂O+CO₃^2-．

3．SO₂是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該反應的離子方程式是SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）已知常溫下，H₂SO₃的電離常數為 K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，H₂CO₃的電離常數為 K₁=4，.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，則下列微粒可以大量共存的是bc （選填編號）．
a．CO₃^2-HSO₃^-b．HCO₃^-HSO₃^-c．SO₃^2-HCO₃^-d．H₂SO₃HCO₃^-
（3）已知NaHSO₃溶液顯酸性，解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，在NaHSO₃稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（4）實驗發(fā)現把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺．
（5）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為NaI （填化學式）．

2．448mL某氣體在標準狀況下的質量為0.64g，該氣體的摩爾質量約為（　�。�

A．

64 g

B．

64

C．

64 g•mol-1

D．

32 g•mol-1