7．把8mol X 氣體和4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min末已生成2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.5mol•（L•min）^-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n值是多少？

6．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO₂的流程如圖：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C．
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．四氯化碳
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是A、B、C、D．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO₃+4HCl（濃）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�性，原因是反�?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

5．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的化學(xué)方程式為：
2CoCl₂•6H₂O+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+14H₂O
實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

已知：[Co（NH₃）₆]Cl₃ 在水中電離為[Co（NH₃）₆]³⁺和Cl^-，[Co（NH₃）₆]Cl₃的溶解度如下表：

溫度（℃）	0	20	47
溶解度（g）	4.26	6.96	12.74

請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步需在煮沸NH₄Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl₂•6H₂O晶體，加熱煮沸和研細(xì)的目的是加速固體溶解．
（2）H₂O₂的作用是做氧化劑，第③步中保持60℃的加熱方法是水浴加熱．
（3）過(guò)濾是濾紙先用蒸餾水濕潤(rùn)，然后用玻璃棒壓實(shí)濾紙，排出濾紙與漏斗之間的氣泡．
（4）實(shí)驗(yàn)操作1為趁熱過(guò)濾，[Co（NH₃）₆]Cl₃ 溶液中加入濃HCl的目的是有利于[Co（NH₃）₆]Cl₃析出，提高產(chǎn)率．
（5）現(xiàn)稱取0.2675g[Co（NH₃）₆]Cl₃（相對(duì)分子質(zhì)量為267.5），在A中發(fā)生如下反應(yīng)：
[Co（NH₃）₆]Cl₃+3NaOH═Co（OH）₃↓+6NH₃↑+3NaCl（裝置見圖2），
C中裝0.5000mol/L的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水．加熱燒瓶，使NH₃完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，加入2～3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol/L的NaOH滴定．已知：

指示劑	顏色			變色的pH范圍
甲基紅	紅	橙	黃	4.4～6.2

①儀器A的名稱是圓底燒瓶．
②當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，共需消耗NaOH溶液13.00mL（精確到0.01mL）
③若用上述原理測(cè)定某[Co（NH₃）_x]Cl₃晶體中x值，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，則x值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

4．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中不正確的是（　�。�

	A．	酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸
	B．	錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
	C．	滴定時(shí)，應(yīng)左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛時(shí)刻注視著錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化
	D．	讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致

3．下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．其中銅發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，判斷依據(jù)為Cu元素化合價(jià)升高．
（2）濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和氧化性．
（3）②中飽和NaHSO₃溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時(shí)間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莂．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸     b．撤去酒精燈    c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（4）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向③中溶液加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（5）④中棉花團(tuán)的作用是吸收二氧化硫．
（6）若將濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入圖二的裝置中則反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是氯水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；裝置C中的現(xiàn)象是高錳酸鉀褪色，表現(xiàn)了SO₂的還原性；裝置D中現(xiàn)象是生成淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO₂的氧化性．

2．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=0.75mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；
（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為2．

1．一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是B（填序號(hào)）．
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量COD．降低溫度
（3）8分鐘內(nèi)，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.0625mol•L^-1•min^-1．
（4）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	3mol Fe、 2mol CO2	4mol FeO、 3mol CO
CO的濃度（mol•L-1）	c1	c2
CO2的體積分?jǐn)?shù)	φ1	φ2
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2

①下列說(shuō)法正確的是AB．
A．p₁＜p₂   B．φ₁=φ₂ C．2c₁=3c₂   D．α₁=α₂
②求c₁=0.67mol•L^-1、α₂=33.3%．

20．某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z?3X．
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
（3）該反應(yīng)是由正逆反應(yīng)同時(shí)開始的．（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）
（4）若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，則Y為固體或純液態(tài)．
（5）在一個(gè)體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），在恒溫下，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②．
①混合氣體的壓強(qiáng)    ②混合氣體的密度   ③混合氣體的體積   ④氣體的總物質(zhì)的量．

19．在某合成氨廠的合成氨反應(yīng)中，測(cè)得合成塔入口處氣體N₂、H₂、NH₃的體積比為6：18：1，出口處N₂、H₂、NH₃的體積比為9：27：8，則N₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

75%

B．

50%

C．

25%

D．

20%

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入適量的Na₂SO₄溶液
②一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是：加入少量CuSO₄固體
③對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=3E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)速率為甲：V（X）=0.3mol/（L．min）；乙：V（Y）=1.2mol/（L．min）；丙：V（E）=0.8mol/（L．min）；�。篤（F）=0.9mol/（L．min），則反應(yīng)最快的是乙
④在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度有可能為0.3mol/L．

A．

①②③

B．

.①②④

C．

②③④

D．

全部正確