17．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入適量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中，塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為濾紙條褪色，據(jù)此可以確認(rèn)產(chǎn)物中一定有SO₂（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后在試管底部�？梢姷揭恍┌咨�固體，該固體可能是CuSO₄（填化學(xué)式），將試管上層液體倒去，再向試管中慢慢加入少量水，振蕩，靜置，觀察溶液的顏色變化．這一步操作的目的是要證實(shí)Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)生成了CuSO₄．
（4）玻璃導(dǎo)管口處放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂．

16．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	由“C（石墨）═C（金剛石）△H=1.9  kJ•mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
	D．	在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

15．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若將含5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
	C．	由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為　 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

14．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．已知：
①S （單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ/mol
②S （正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ/mol
③S （單斜，s）═S （正交，s）△H₃
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	△H3=-0.33 kJ/mol
	B．	單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	C．	△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
	D．	△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

13．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
	C．	反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
	D．	已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

12．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　�。�
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）         
②CaCO₃（s）+2HCl（aq）═CaCl₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）
 ③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）                   
④2HgO（s）═2Hg（l）+O₂（g）

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化
	B．	個(gè)別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無(wú)關(guān)
	C．	某些吸熱反應(yīng)在不加熱條件下也能發(fā)生
	D．	放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件

10．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過(guò)程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe （OH）2	Fe （OH）3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）氯酸鈉的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最終除去；濾渣的主要成分是Fe（OH）₃（寫化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2．可以選擇的試劑是d（填序號(hào)）．
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是CuO ．（寫化學(xué)式）
（4）過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈，其它合理答案也給分．
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO₃，則相應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓
②若沉淀只有Cu（OH）₂，用相應(yīng)的離子方程式表示其過(guò)程Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑
③若生成Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物（即堿式鹽）．則說(shuō)明碳酸銅于氫氧化銅的溶解度相近
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO₃•bCu（OH）₂•cH₂O，現(xiàn)通過(guò)下列方案測(cè)定其組成．步驟如下：
①稱量樣品；②高溫分解；③測(cè)出CO₂的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO．
請(qǐng)對(duì)上述測(cè)定方案作出評(píng)價(jià)．①稱量樣品的質(zhì)量必須知道，③測(cè)出CO₂的質(zhì)量④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量⑤稱量CuO的質(zhì)量三個(gè)數(shù)據(jù)知道其中的任意兩個(gè)即可，另一部分的數(shù)據(jù)可由樣品的質(zhì)量和已知兩部分的質(zhì)量求得．．

9．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用圖1流程：

（1）寫出流程①中回收金屬銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框2中畫出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）．
（2）寫出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（3）如圖為3相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池（電極都是惰性電請(qǐng)回答：
①寫出兩電解池中的電解反應(yīng)方程式：
甲2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．乙2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
②若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
③若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

8．在容積相同的兩個(gè)密閉容器M和N中，保持溫度為150℃，向M容器中加入a mol HI，同時(shí)向N容器中加入b mol HI （a＞b）．當(dāng)反應(yīng)2HI（g）?H₂ （g）+I₂ （g） 達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間tM＞tN
	B．	平衡時(shí)cM（I2）=c N（I2）
	C．	平衡時(shí)I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：M＞N
	D．	HI的平衡分解率αM=αN