6．實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平）此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而對(duì)鹽酸濃度要求不高．結(jié)合本題，回答下列問題．
（1）上述反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl₂．
（2）當(dāng)反應(yīng)有22.4LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）Fe²⁺也能使KMnO₄反應(yīng)生成MnCl₂，可推測(cè)Fe²⁺具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（4）如果該反應(yīng)方程式中KMnO₄和MnCl₂的系數(shù)都是2，則HCl的系數(shù)是16．
（5）另知反應(yīng)Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，請(qǐng)按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列I₂、Cl₂、KMnO₄三種物質(zhì)：KMnO₄＞Cl₂＞I₂．

5．欲配制物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl₂溶液450mL，回答下列問題：
（1）根據(jù)計(jì)算，所需的質(zhì)量為28.5g． 如果某同學(xué)稱量時(shí)將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實(shí)際稱取質(zhì)量為21.5 g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要500mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）下列操作不會(huì)影響所配溶液濃度的是C（填選項(xiàng)代號(hào)）
A．定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些    B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
C．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水              D．定容時(shí)仰視
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg（OH）₂，計(jì)算：恰好完全反應(yīng)時(shí)，需加入NaOH溶液的體積為60mL．

4．（1）在加熱的條件下，用MnO₂與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)的還原劑是HCl；被還原的元素是Mn．
（3）需要消耗MnO₂多少克？若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度是多少？（請(qǐng)?jiān)诖鹁砩蠈懗鲇?jì)算過程）

3．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液   ④CO₂⑤Al₂（SO₄）₃⑥Ba（OH）₂
（1）上述物質(zhì)中的兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
（2）⑤在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人可服用適量的②能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（4）向⑥的溶液中通入④，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═H₂O+BaCO₃↓
（5）③的溶液若含少量Ca²⁺，可向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液（填試劑名稱），過濾后再加足量稀鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl晶體．

2．（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實(shí)驗(yàn)．甲同學(xué)：向1mol•L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl₃溶液．丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學(xué)是丙．
b．證明有Fe（OH）₃膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用一束光照射得到的液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的“通路”．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學(xué)將所制得的Fe（OH）₃膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠體微粒帶正（帶“正”或“負(fù)”）電荷．
（2）某學(xué)生欲用98% （ρ=1.84g/cm³）的硫酸配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液950mL，請(qǐng)回答下列問題：
d．實(shí)驗(yàn)所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
e．該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶．
f．若配制操作定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏大（偏大、偏小，無影響？）

1．如表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（　　）

	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑或操作方法
A	CuSO4	FeSO4	加入過量鐵粉，過濾
B	NaNO3	CaCO3	溶解、過濾
C	CO2	O2	通入NaOH溶液，洗氣
D	KNO3溶液	AgNO3	加入NaCl溶液，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（　　）

	A．	某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
	B．	某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
	C．	驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
	D．	某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	含0.1mol•L -1CaCl2的溶液：SO42-、Na+、NO 3-、Cl-
	B．	使酚酞變紅色的溶液：NH 4+、K+、SO42-、NO 3-
	C．	澄清透明溶液：Mg 2+、Na+、Cl-、SO4 2-
	D．	在含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、NO 3-、Cl-、OH-

18．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉		B．	鈉有很強(qiáng)的還原性
	C．	鈉原子的最外層只有一個(gè)電子		D．	鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰

17．用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（　�。�

	A．	未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容		B．	容量瓶原有少量蒸餾水
	C．	定容時(shí)俯視刻度線觀察液面		D．	量筒取濃鹽酸時(shí)，俯視讀數(shù)