5．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）有乙醇制備1，2-二溴乙烷的兩個方程式：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入c（填序號），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
a．水   b．濃硫酸   c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”“下”）；
（5）安全瓶B中加入水，可以防倒吸，還可以檢查反應進行時后面裝置是否發(fā)生堵塞，寫出發(fā)生堵塞時瓶B中現(xiàn)象：B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（6）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．

4．二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（ 1 ） CO₂的電子式是，所含化學鍵的類型是共價鍵．
（2）工業(yè)上用 C0₂和 H₂反應合成二甲西迷（CH₃OCH₃）． 已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1 kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5 kJ•mo1^-1
①CO₂ （ g）和 H₂（g）反應生成 CH₃OCH₃ （ g）和 H₂O（ g）的熱化學方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7 kJ•mol^-1．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b（填標號）．
a．逆反應速率先增大后減小                b．H₂的轉化率增大
c．CO₂的體積百分含量減小                 d．容器中 c（H₂）/c（CO₂）的比值減小
③某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的平衡轉化率如圖所示．T₁溫度下，將6 mol CO₂和12mol H₂充入2 L的密閉容器中，經(jīng)過5 min反應達到平衡，則 0～5 min內(nèi)的平均反應速率υ（ CH₃OCH₃）=0.18 mol．L^-1min^-1；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關系為K_A=K_C＞K_B．
（3）已知常溫下 NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.75 x10^-5，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁=4.4 x10^-7，K₂=4.7 x10^-11．常溫下，用氨水吸收 CO₂可得到 NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液呈堿性（填“酸性““中性”或“堿性”）；反應 NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數(shù)K值為1.3×10^-3．

3．現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．

某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點時噴泉最劇烈．
（2）從三頸瓶中量取25.00mL氨水至錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；用0.0500mol•L^-1HCl滴定．終點時溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3．
（3）據(jù)圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L^-1；比較當V_HCI=17.50ml時溶液中離子濃度大小關系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）關于該滴定實驗的說法中，正確的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水導致測定結果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失測得氨水的濃度偏高
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏低．

2．實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO₃）₃溶液反應制備高效凈水劑K₂FeO₄．
【查閱資料】Cl₂與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．
【制備KClO及K₂FeO₄】
（1）儀器a的名稱：分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl₂與KOH反應生成KClO₃．
（2）裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl₂，防止污染空氣．
（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K₂FeO₄），該反應的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K₂FeO₄粗產(chǎn)品．
（4）K₂FeO₄粗產(chǎn)品含有Fe（OH）₃、KCl等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②過濾，③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
【測定產(chǎn)品純度】
（5）稱取提純后的K₂FeO₄樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．涉及主要反應為：
Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
則該K₂FeO₄樣品的純度為94.3%．

20．等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA+bB?cC（s）+dD．當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{3}{2}$nmol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
（1）該化學方程式的各系數(shù)為a=2；b=1；c=3；d=2．
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)A氣態(tài)；B液體或固體；D氣態(tài)．
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為放熱反應．（填吸熱或放熱）．

19．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應在第5s時，NO的轉化率為65%．
（2）如圖中表示NO₂變化曲線的是b．用O₂表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）          b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）       d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，據(jù)此判斷工作時正極反應為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
（5）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量無污染物質并放出大量熱．反應的化學方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

18．將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+B（s）?2C（g）△H，忽略固體體積，平衡時C的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．據(jù)表回答：

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	2.0	4.0	6.0
700	55.0	a	b
850	c	75.0	d
950	e	f	85.0

（1）該反應的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（2）a、b、e、f的大小順序是e＞f＞a＞b．
（3）平衡常數(shù)的大小關系是K（700℃）＜K（950℃）（填“＞”或“＜”）．
（4）850℃、4.0MPa時A的轉化率為60%．

17．已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），在一個容積固定的密閉容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol•L^-1，放出熱量b kJ．
（1）此反應平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）×c（{Y}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將增大（填“增大”“減少”或“不變”）．
（2）若原容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度=Wmol•L^-1（填“＞”“＜”或“=”），b、c間的關系為a=b+c．（用a、b、c表示）．
（3）能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是ad（從下列選項中選擇）．
a．單位時間內(nèi)消耗1molY₂的同時消耗了2mol Z     
b．容器內(nèi)的密度保持不變
c．2v_逆（X₂）=v_正（Y₂）d．容器內(nèi)壓強保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉化率將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．

16．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”）
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是cd（填字母代號）．
a．降低溫度   b．加入催化劑  c．縮小容器體積  d．增加H₂的濃度  e．增加CO的濃度
（3）在一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO，發(fā)生反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），
在10min時剛好達到平衡，此時測得H₂的物質的量濃度為1.5mo1•L^-1．則：
①平衡時n（CH₃OCH₃）=0.5，平衡時CO的轉化率為50%．
②達到平衡后，若向容器中再充入1mol H₂、1mol CO₂，經(jīng)一定時間達到平衡，反應開始時正、逆反應速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是D（填編號）．
A   v（CO）=3v（CO₂）  B   生成a mol CO₂的同時消耗3a mol H₂
C   c（CO₂）=c（CO）   D   混合氣體的平均相對分子質量不變
E   氣體的密度不再改變   F   氣體的總質量不再改變．