15．常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個(gè)水分子，則阿伏加德羅常數(shù)為360a mol^-1．

14．FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl₃并對(duì)產(chǎn)物做了如圖探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置的連接順序?yàn)閍→g，h→d，e→b，c→f．
（2）i．A中反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應(yīng)完的氯氣，以防污染空氣，吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl₃潮解．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl₃大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端．要使沉積的FeCl₃進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
②淡紅色溶液中加入過量H₂O₂后溶液紅色加深的原因是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．

13．某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH，得到數(shù)據(jù)如表：

時(shí)間	開始	8小時(shí)	16小時(shí)	24小時(shí)	32小時(shí)	40小時(shí)	48小時(shí)
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

（1）放置時(shí)，雨水樣品pH變化的主要原因酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強(qiáng)．
（2）pH變化的離子方程式：2H₂SO₃+O₂=4H⁺+SO₄^2-．

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H₂X氣體質(zhì)量為17g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為32；等物質(zhì)的量的NH₃與H₂S中氫原子數(shù)目比為3：2．1.7g氨氣與0.15mol H₂O含有的氫原子數(shù)相等．

11．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），恒定溫度條件下，在平衡后X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2 mol•L-1
	B．	m=3
	C．	X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：2
	D．	加入Z后平衡沒移動(dòng)

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)發(fā)生
	B．	熱化學(xué)方程式中△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
	C．	化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變
	D．	其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

9．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
（1））CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
（2）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
（3）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C═O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計(jì)算△H₁=-99kJ•mol^-1；已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=+41kJ•mol^-1．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

8．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，
通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合．寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（2）制備鐵黃的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示．反應(yīng)溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是酸性減弱，F(xiàn)e（OH）₃增多．

（3）用高鐵酸鉀處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃、CN^-等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)．試寫出高鐵酸鉀處理含CN^-廢水時(shí)除去CN^-的離子方程式10FeO₄^2-+6CN^-+22H₂O=10Fe（OH）₃（膠體）+6CO₃^2-+3N₂↑+14OH^-．
（4）K₂FeO₄可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應(yīng)原理：
2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O$?_{放電}^{充電}$2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4KOH．放電時(shí)負(fù)極材料是Zn；充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
（5）已知：常溫下，K_ap1Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，廢水中c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1．
（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1mol 2mol•L^-1FeSO₄溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330kg．

7．已知：A₂（g）+$\frac{1}{2}$B₂（g）═A₂B（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
a．舊鍵斷裂吸收的能量；b．生成新鍵放出的能量；c．由氣態(tài)到液態(tài)放出的能量．
（2）該反應(yīng)是放熱還是吸熱？放熱，△H大于零還是小于零？小于零．
（3）寫出A₂B（L）分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式A₂B（L）=A₂（g）+$\frac{1}{2}$B₂（g）△H=+（b-a+c）kJ/mol．

6．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定的速度．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不再變色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D、E（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則起始讀數(shù)為9.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL．