11．（1）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
①這種錯(cuò)誤操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差．
②若按此法分別測(cè)定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是鹽酸．
（2）用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 HCl溶液的濃度，參考如圖，從表中選出正確序號(hào)

序號(hào)	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石芯	（乙）
B	酸	堿	酚酞	（甲）
C	堿	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

（3）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

10．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g），增大壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�

	A．	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動(dòng)
	B．	逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)
	C．	正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)
	D．	正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

9．現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的離子有：Na⁺、H⁺、Ba²、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學(xué)式為Ba（OH）₂．
（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則該反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學(xué)式為NaHSO₄，A溶液顯堿性（選填酸性、中性或堿性）．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

8．在一定溫度下，投入4molSO₂和4mol氧氣，到2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（SO₂）+n（O₂）=n（SO₃），求二氧化硫的轉(zhuǎn)化率和此溫度下的平衡常數(shù)．

7．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值不變．（增大、減小或不變）；若K_300°C＞K_350°C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1；
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcd．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離除NO₂氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑．

6．做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視實(shí)驗(yàn)安全．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不符合上述要求的是（　�。�

	A．	在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度
	B．	加熱灼燒后的坩鍋放置在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻至室溫
	C．	若不小心打翻酒精燈使酒精著火時(shí)，應(yīng)用濕抹布蓋滅
	D．	蒸餾操作過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石

5．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.001mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO₃溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
填空完成問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的ADEFH．
A酸式滴定管（50mL）   B堿式滴定管（50mL）   C量筒（10mL）   D錐形瓶   E鐵架臺(tái)    F滴定管夾    G燒杯    H白紙    I膠頭滴管   J漏斗
（2）不能用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因酸性KMnO₄溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）選何種指示劑，說明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)榧t色．

4．（1）請(qǐng)寫出過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為式3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，有0.1mol氧化劑被還原．
（2）將MnO₄^-氧化Fe²⁺的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+1═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
2Fe（OH）₂+1ClO^-+H₂O═2Fe（OH）₃+1Cl^-．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則第一電離能X大于Y
	B．	分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)越高
	C．	N-H鍵鍵能的含義是拆開約6.02×1023個(gè)N-H鍵所吸收的能量
	D．	H2O中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是共價(jià)鍵具有方向性

2．下列行為中，符合安全要求的是（　�。�

	A．	節(jié)日期間，在任意場(chǎng)所燃放煙花爆竹
	B．	實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配置稀硫酸
	C．	煤礦礦井，必須通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火
	D．	用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣