1．（I）在一個容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO₂和1mol O₂，一定條件下發(fā)生反應2SO₂+O₂?2SO₃，3分鐘后測得SO₃的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時O₂的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，用SO₂表示的化學反應速率是0.1mol/（L．min）．
（II）在2L容器中有3種物質(zhì)進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
（2）當t=10時，反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是0.02mol/（L．min）．
（3）關(guān)于該反應的說法正確的是BC．
A．到達t時刻該反應已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

20．某溫度時，把1mol N₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色[因為發(fā)生N₂O₄（無色）?2NO₂（紅棕色）的反應]，反應進行4s時，NO₂的濃度為0.04mol•L^-1，再經(jīng)過一段時間后 反應達到平衡狀態(tài)，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍，則
（1）前4s以N₂O₄濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol•L^-1•s^-1
（2）在4s末時容器內(nèi)的壓強是開始時的1.2倍
（3）平衡時容器內(nèi)NO₂的濃度是0.16 mol•L^-1．

19．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑，固定容積的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時充分反應達到平衡后C₃的濃度為x mol/L，放出的熱量為bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

若在原來容器內(nèi)，只加入2molC₃，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，則C₃的濃度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c
a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ的熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．4mol A₂和2mol B₂            B．4mol A₂、2mol B₂ 和2molC₃
A．4mol A₂和4mol B₂            D．6mol A₂和4mol B₂
（4）能使該反應反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出C₃氣體        B．適當升高溫度
C．增大B₂的濃度            D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂，500℃時充分反應達到平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒壓容器壓強保持不變，隨著反應的進行容器體積減小，平衡向正反應方向移動，故放出較多熱量．

18．已知CO₂可生成綠色燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0 300℃時密閉容器中，當c（CO₂）=1.00mol/L、c（H₂）=1.60mol/L開始反應，結(jié)果如圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑Ⅰ時，反應在10h內(nèi)的平均速率v（H₂）=0.054 mol/（L•h）
（2）下列敘述正確的是A、D（填序號）
A．當容器內(nèi)氣體的密度不在改變時，反應不一定達到平衡
B．充入氬氣增大壓強有利于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
C．CO₂平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
D．催化效率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，利用“三段式”列式計算此反應在300℃時的平衡常數(shù)0.05 （mol/L）^-2．
（4）根據(jù)上述平衡體系升溫至400℃，則K（400℃）＜K（300℃）（填“＞”、“＜”或“=”）

17．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．2min末測得容器中有1.6mol SO₂，請計算：
（1）2min末SO₃的濃度；
（2）2min內(nèi)SO₂的平均反應速率．
（3）2min末SO₂的轉(zhuǎn)化率．
（4）反應前后的壓強之比．

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）反應物是X、Y，生成物是Z
（2）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（3）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程為3X+Y?2Z．

15．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）起始時X的濃度是0.5mol/l；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=_0.1mol/（L•min）；
（4）當反應進行到1min時v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），當反應進行到第2min，該反應達到平衡．3min時反應是進行（填”進行“或”“停止”）

14．（1）工業(yè)合成氨的反應：N₂+3H₂=2NH₃是一個放熱反應．已知該反應生成2mol NH₃放出92kj熱量．如果1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反應，放出的熱量小于（“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是該反應是可逆反應，lmolN₂和3molH₂不能完全轉(zhuǎn)化為NH₃，因此放出的能量總是小于92kJ．
（2）將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）+B（g）?2C（g）過2s測得C的濃度為0.6mol/L，則用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/（L•S），2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%，2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．

13．SiCl₄在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl₄先轉(zhuǎn)化為SiHCl₃，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．
（1）高溫條件下，SiHCl₃與氫氣反應的方程式為：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（�。㏒i_（S）+4HCl_（g）=SiCl_4（g）+2H_2（g）△H=-241KJ．mol^-1
（ⅱ）Si_（S）+3HCl_（g）=SiHCl_3（g）+H_2（g）△H=-210KJ．mol^-1
則SiCl₄轉(zhuǎn)化為SiHCl₃的反應（ⅲ）：3SiCl_4（g）+2H_2（g）+Si_（S）═4SiHCl_3（g）△H=-117KJ．mol^-1．
（3）力研究反應（iii）的最適宜反應溫度，下圖為四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應最適宜的溫度為500℃，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為反應未達到平衡，溫度升高反應速率加快，SiCl₄轉(zhuǎn)化率增大．
（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應（ⅲ），6h后達到平衡，H₂與SiHCl₃的物質(zhì)的量濃度分別為1mol．L^-1和0.2mol．L^-1
①從反應開始到平衡，v（SiCl₄）=0.025mol/（L•h）．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，K值減�。ㄌ睢啊痹龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③原容器中，通入H₂的體積（標準狀況下）為49.28L．
④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl₄和H₂（假設(shè)Si足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H₂的體積分數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達到平衡時，H₂的物質(zhì)的量濃度范圍為1mol/L＜C（H₂）＜2mol/L．

12．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＜t₂）．下列說法正確的是（　�。�

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

	A．	反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol．L-1．min-1
	B．	溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
	C．	保持其他條件不變，若向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率均增大
	D．	保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，則到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol