15．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�

	A．	用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL
	B．	用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL
	C．	用10mL量筒量取8.25mL鹽酸
	D．	用普通pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.2

14．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬
鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂．己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F 有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)按要求書寫：
（1）A→C的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）B→D 的化學(xué)方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）E+F→NaCl的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（4）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

13．下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�

	A．	H2SO4與K2CO3；HNO3與Na2CO3		B．	CH3COOH與KOH；HCl與NaOH
	C．	BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與（NH4）2SO4		D．	HCl與Na2CO3；HCl與NaHCO3

12．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（　�。�

	A．	在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
	B．	在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
	C．	在溶解或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
	D．	在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物

11．下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-		B．	K+、Na+、HSO3-、Cl-
	C．	NH4+、K+、Cl-、NO3-		D．	Fe3+、Na+、ClO-、S2-

10．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案流程圖如下，方框和括號(hào)內(nèi)是所需用的物質(zhì)A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：

則物質(zhì)A和操作Ⅱ分別為D
A．NaOH  過濾；      B．Cu   蒸餾；      C．Fe   萃��；        D．Fe   過濾．

9．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g
	B．	常溫常壓下，金屬與酸反應(yīng)生成2gH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	C．	含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子22.4L
	D．	1L含NA個(gè)NH3•H2O的氨水，其濃度為1mol•L-1

8．下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉可以用呼吸面具中供氧劑
	B．	氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料
	C．	鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常見的反應(yīng)原理
	D．	青銅是我國使用最早的合金

7．同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO₂，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為1：1，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，所含的原子總數(shù)目之比為2：3，所含的電子數(shù)目之比為7：11，質(zhì)量比為7：11．

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為4.48L的CO和CO₂的混合氣體共7.2g
（1）CO的質(zhì)量為2.8g．
（2）CO的體積為2.24L．
（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol^-1．
（4）混合氣體的密度為1.61g•L^-1． （小數(shù)點(diǎn)后保留1位）