13．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)
（1）實驗室制備Fe（OH）₃膠體的實驗操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用一束光照射液體，如果看到一條光亮的“通路”，則有膠體生成．
（3）向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液為黃色．

12．離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)，寫出滿足下面的離子方程式的化學(xué)方程式：
（要求寫出兩個滿足條件的化學(xué)方程式）
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄．

11．閱讀下列科普信息，回答問題．
在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH₂O表示，其中H為+1價，O為-2價）．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是A（填字母）
A．Fe²⁺          B．Fe         C．Fe³⁺
（2）信息中的CO₂做氧化劑，完成并配平信息中的離子方程式：
1CO₂+4Fe²⁺+5H₂O=1CH₂O+3Fe₂O₃+8H⁺．

10．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CO₂ ④銅 ⑤CaCO₃固體 ⑥稀硫酸 ⑦冰醋酸⑧熔融的KNO₃
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑦⑧
（3）以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是⑦
（4）其中有一個物質(zhì)為非電解質(zhì)，寫出其溶于水后所得溶質(zhì)的電離方程式H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

9．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：
①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；C中反應(yīng)生成NaNO₂的化學(xué)方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是b．
a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO₂．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO₂．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
①．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
②．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂一段時間．

8．已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．（填＞，＜或=）

7．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄₁＜△H₂．（填＞，＜或=）
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁ ②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．

6．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�

選項	W	X
A	稀硫酸	NaAlO2溶液
B	稀硝酸	Fe
C	CO2	Ca（OH）2溶液
D	Cl2	Fe

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　　）
①天然氣�、诿骸、蹥淠堋、苁�油�、萏�陽能　⑥生物質(zhì)能�、唢L(fēng)能．

A．

僅①③⑤⑥

B．

僅③⑤⑥⑦

C．

僅⑤⑥⑦

D．

僅③④⑥⑦

4．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法　 B．加熱分解法　   C．結(jié)晶法　   D．分液法  E．蒸餾法　     F．過濾法
（1）F分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）C從KNO₃和NaCl的混合溶液中獲得KNO₃．
（3）D分離水和汽油的混合物．
（4）E分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃） 的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶）
（5）A從碘的水溶液里提取碘．