16．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實(shí)驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性．
（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實(shí)驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實(shí)驗的干擾．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

15．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律下表中說法與判斷均正確的是（　�。�

選項	說法1	說法2	判斷
A	Na+、Mg2+、O2-、F-中離子半徑最大的是O2-	I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)	說法1說法2均正確
B	P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)	熱穩(wěn)定性：HCl＞HI	說法1說法2均正確
C	原子半徑：Na＞Mg	酸性：H2SO3＞H2SO4	說法1說法2均錯誤
D	同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大	同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)	說法1錯誤說法2正確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．（ 1 ）工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽．寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式：
X極：2H⁺+2e^-=H₂↑；
Y極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
總的離子反應(yīng)式：2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是純銅；Y電極的材料是粗銅，Y電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺．

13．（1）在25℃下，將0.01mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸混合，若等體積混合時，溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”），用化學(xué)用語解釋原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；若反應(yīng)后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu （OH）₂沉淀（填化學(xué)式），此沉淀為藍(lán)色，生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu （OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

12．在一體積為 10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol/（L•min），反應(yīng)達(dá)到平衡時平衡常數(shù)為1．
（2）850℃時，若向該容器中充入1.0mol CO，則平衡向右（填“向左”或“向右”或“不”）移動，若升高溫度平衡向左（填“向左”或“向右”或“不”）移動，
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
d．c（CO₂）=c（CO）
e．容器中氣體密度不變．

11．中和熱的測定實(shí)驗常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是使HCl完全反應(yīng)．

10．把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是（　　）

A．

加大鹽酸用量

B．

減小鹽酸濃度

C．

粉碎石灰石

D．

增大體系壓強(qiáng)

9．A．H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O               B.2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
C．CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O                  D．Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
E．Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu                    F.2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂
G．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑            H.2KClO₃$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O₂↑
（1）在上述A-H的化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是F，屬于分解反應(yīng)的是H，屬于置換反應(yīng)的是BE，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是ACG．
（2）查閱資料獲得以下信息：
a．凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
b．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價降低的物質(zhì)叫做氧化劑
c．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價升高的物質(zhì)叫做還原劑
例如：在化學(xué)方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑中，反應(yīng)前鈉元素的化合價為0價，氫元素的化合價為+1價，反應(yīng)后鈉元素的化合價為+1價，氫元素元素的化合價為0價，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原劑為Na，氧化劑為HCl．
①在上述A-H的化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是BDFH，
②在反應(yīng)D中氧化劑是Fe₂O₃，還原劑是CO．

8．用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）應(yīng)稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體的質(zhì)量：28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水        ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉          ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤．
（3）某同學(xué)改用固體Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的過程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有B．
A．1處           B．2處               C．3處           D．4處．

7．四個試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，請就如何檢驗出這四種溶液回答下列各題．在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗．
（1）在四支試管中分別滴入稀硝酸溶液，出現(xiàn)氣泡的是Na₂CO₃溶液，發(fā)生的離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）繼續(xù)在剩余三支試管中分別滴入硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是Na₂SO₄溶液，發(fā)生的離子方程式是
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）繼續(xù)在剩余兩支試管中分別滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是NaCl溶液，發(fā)生的離子方程式是
Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（4）三次實(shí)驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO₃溶液．