13．已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl₂的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將8.7g MnO₂投入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%（過量）的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl₂的體積為多少？
（2）反應(yīng)的HCl的分子數(shù)為為多少？
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成白色沉淀的物質(zhì)的量為多少？

12．指出下列方程中的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物
（1）Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
氧化劑Cl₂還原劑Cl₂氧化產(chǎn)物NaClO還原產(chǎn)物NaCl
（2）K₂Cr₂O₇+HCl（濃）═KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
氧化劑K₂Cr₂O₇還原劑HCl（濃） 氧化產(chǎn)物Cl₂還原產(chǎn)物CrCl₃．

11．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）CaCl₂：CaCl₂═Ca²⁺+2Cl^-
（2）Ba（OH）₂：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-
（3）KHSO₄：KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）KHCO₃：KHCO₃═K⁺+HCO₃^-．

10．（1）科學(xué)家常用量熱計(jì)來直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH₃OH（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-11′
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4kJ•mol^-1．

9．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl₂，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl₂性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉．

試回答：
（1）A中所放試劑為濃鹽酸，B中所放試劑為MnO₂，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中的氧化劑是MnO₂；
（2）C中試劑是飽和NaCl溶液；D中試劑的作用是除去Cl₂中的水蒸氣；
（3）E中現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色； F中現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕色煙，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；F管中脫脂棉的作用是防止CuCl₂固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管
（4）H中試劑為NaOH溶液；
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是先①后②（用①或②填寫）．

8．下列物質(zhì)中：①M(fèi)g�、谝簯B(tài)氯化氫�、鄹杀�　④BaSO₄⑤單質(zhì)碘 ⑥熔融氫氧化鈉�、呦×蛩帷、嘁掖�
其中：
（1）屬于酸的是②；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是④；屬于氧化物的是③；
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑥；屬于非電解質(zhì)的是③⑧；
（3）能導(dǎo)電的是①⑥⑦．

7．已知：
①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z對(duì)應(yīng)原子的原子核中質(zhì)子數(shù)依次遞增．
②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)．
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．
（1）元素X是Cl，Z是K．
（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．
（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

6．明礬的主要成分為KAl（SO₄）₂•12H₂O．
（1）Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）KAl（SO₄）₂•12H₂O在水中的電離方程式：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O．
（3）明礬溶于水形成Al（OH）₃膠體，Al（OH）₃膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間，區(qū)別Al（OH）₃膠體與AlCl₃溶液的實(shí)驗(yàn)方法是將兩種分散系分別盛于兩只小燒杯，用聚光手電筒照射，如看到有一條光亮的通路，該分散系為Al（OH）₃膠體．

5．從海水中可提取各種化工產(chǎn)品，圖1是工業(yè)上對(duì)海水的一種綜合利用的流程圖：

（1）在實(shí)驗(yàn)室對(duì)海水進(jìn)行過濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和玻璃棒，補(bǔ)填的玻璃儀器在過濾時(shí)，起到了引流的作用．
（2）若粗鹽中僅含有Ca²⁺、Mg²⁺兩種雜質(zhì)離子．精制提純時(shí)，備用的除雜試劑有：
（A．鹽酸   B．Na₂CO₃溶液  C．NaOH溶液）  請(qǐng)你正確排列加入的順序：
（B或C）、（C或B）、（A）（填編號(hào)）
（3）用圖2電解食鹽水，石墨電極上產(chǎn)生的氣體為氯氣；在鐵棒周圍的溶液里滴加酚酞，溶液變紅  色．

4．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種綠色高效水處理劑．某學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO₃）₃溶液的反應(yīng)制備K₂FeO₄．

查閱資料知K₂FeO₄的部分性質(zhì)如下：
①溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定
③Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解
④酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃和O₂．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑．
（2）Cl₂與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO₃．為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）在攪拌下，將Fe（NO₃）₃飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K₂FeO₄，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O．
（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)．
提純方案：
將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次過濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）Fe（OH）₃、K₂FeO₄，過濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．