2．下列情況可引起大氣污染的是（　�。�
①煤的燃燒  
②工業(yè)尾氣的任意排放  
③燃放鞭炮  
④汽車尾氣．

A．

只有①②

B．

只有②

C．

只有②④

D．

①②③④

1．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和B能夠形成B₂A和B₂A₂ 兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15
回答下列問題
（1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程
（3）B₂A₂中含有離子鍵共價鍵
（4）下列說法正確的為（填字母符號）ac
a．B、D、E 原子半徑依次減小  b．六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)      c．E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料  d．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 F＞A＞G
（5）比較F 和G 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強
（6）一定條件下，用單質(zhì)B還原CCl₄可以制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫，回收CCl₄的實驗操作名稱過濾，選用一種常用的試劑可以除去粗產(chǎn)品中少量的單質(zhì)B，寫出反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．

20．下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚�確的為（　�。�

	A．	實驗室蒸餾石油時，蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，為防止暴沸，冷凝管下口進冷水上口出熱水
	B．	實驗室制備硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
	C．	實驗使手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗
	D．	檢驗蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一點時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象

19．等量的X（C₅H₈O₄）  分別與足量的碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量之比2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）共有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4  種

D．

5種

18．在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0  容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�

	A．	從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
	B．	該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
	C．	欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
	D．	其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

17．在制氯氣時有如下操作：操作順序正確的是（　�。�
①連接好裝置，檢查氣密性　
②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出　
③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末　
④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中　
⑤將多余的Cl₂用NaOH溶液吸收　
⑥用向上排空氣法收集氯氣．

A．

①②③④⑤⑥

B．

③④②①⑥⑤

C．

①③④②⑥⑤

D．

①③②④⑥⑤

16．明礬是一種凈水劑，明礬凈水的原理是（　�。�

	A．	Al3+有較強的吸附性
	B．	Al3+與懸浮物生成沉淀
	C．	Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體，具有吸附性
	D．	明礬難溶于水

15．有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C₁₀H₁₂O₅，可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中：-X、-Y均為官能團
請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂OH；C中含有的官能團-X的名稱為羧基，結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（4）從分子結(jié)構(gòu)上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環(huán)        b．含有羰基        c．含有酚羥基．

14．2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L^-1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．
（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應(yīng)的離子方程式
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為0.007mol．
（3）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

13．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�

A．

AlCl3和 NaOH

B．

NaHSO4和Ba（OH）2

C．

NaAlO2和 H2SO4

D．

Na2CO3和鹽酸