18．將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來(lái)

17．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．

16．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請(qǐng)完成下列問題：
（1）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c（H⁺）由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b
（2）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是c
（3）表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H	K=1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3-H2CO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
HClO	HClO?H++ClO-	K=3.0×10-8

CH₃COOH、H₂CO₃、HClO，其中酸性最強(qiáng)的是CH₃COOH，最弱的是HClO
（4）寫出下列各物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式．
①H₂SO_{4H2SO4═2H⁺+SO4^2-}
②NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

15．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
a．請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（雙線橋法表示）：．
b．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②．（填寫編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．

14．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式（若化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”時(shí)也要寫“1”）：
①1Na₂S₂O₃+2HCl→2NaCl+1S+1 SO₂↑+1 H₂O
②4Zn+10H⁺+1NO₃^-→4Zn²⁺+1NH₄⁺+3H₂O．

13．寫出離子方程式：
①氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
②少量CO₂通入澄清石灰水中：Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

12．在60g碳中，所有碳原子的質(zhì)子的總數(shù)約為30N_A  個(gè)．

11．71g某物質(zhì)Na₂XO₄中含鈉離子的個(gè)數(shù)約為6.02×10²³，寫出該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂SO₄．

10．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2 g O2含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NA
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

9．豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于b（填字母）．
a．金屬材料         b．無(wú)機(jī)非金屬材料    c．有機(jī)高分子材料
制造普通玻璃時(shí)，需要的主要原料有純堿、石灰石和SiO₂（填化學(xué)式）．
②鋼鐵制品不僅會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，它們共同的特點(diǎn)是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）
③三大合成材料指的是塑料、合成纖維和橡膠．“白色污染”已成為當(dāng)今社會(huì)的一大公害，“白色污染”主要是廢塑料制品（填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”）造成的．