18．全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)．下列不利于控制溫室氣體排放的是（　�。�

	A．	推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放
	B．	大力發(fā)展新能源，減少化石能源的使用
	C．	推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油
	D．	研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需要

17．Na₂O₂由于其具有咸味且價格便宜，常在非法食品制作時用作食鹽的不合理替代品，因為亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．
（1）亞硝酸鈉可少量添加到食物中，用作食品的防腐劑
（2）已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，該述反應(yīng)的還原劑是HI，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則參與反應(yīng)的NaNO₂為0.2mol
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質(zhì)有：BD
A．水    B．碘化鉀淀粉試紙   C．淀粉    D．食醋   E．白酒
（4）實驗室模擬用以下反應(yīng)合成亞硝酸鹽
C₆H₁₂O₆+12HNO₃=3HOOC-COOH+9NO₂+3NO↑+9H₂O
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+2H₂O
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
其中第一個反應(yīng)要控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下進行，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率，第二個和第三個反應(yīng)是NaOH溶液吸收反應(yīng)生產(chǎn)的氣體，所得溶液中的陰離子共有三種OH^-、NO₂^-、NO₃^-，且第三種離子與NO₂^-的濃度之比為3：1．
（5）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe²⁺，同時產(chǎn)生一種氣體，該氣體在空氣中迅速變色，寫出亞硝酸鈉與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O．

16．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-H為中學(xué)常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體，已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體，乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程，B、F兩種氣體都能使澄清石灰水邊渾濁（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出物質(zhì)A的電子式：．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲O₂乙S丙Al．
（3）寫出A與H₂O溶液反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
丙與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NasOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
乙與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH=Na₂SO₄+2Na₂S+3H₂O．
（4）常溫下，H可用丙材料的容器盛裝的原因是鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的反應(yīng)（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）．

15．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	HClO是弱酸，但NaClO強電解質(zhì)
	B．	HC1、SO2、HBr三種氣體都可用濃硫酸干燥
	C．	向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
	D．	SO2和SO3都是酸性氧化物，兩者的水溶液都是二元強酸

14．下列離子在溶液中可能大量共存的是（　�。�

	A．	無色溶液中Al3+、NH4+、Cl-、S2-		B．	酸性溶液中Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	強堿性溶液中Na+、K+、Cl-、CO32-		D．	中性溶液中Fe3+、K+、Cl-、SO42-

13．關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)N_A，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	B．	1.0L0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數(shù)為0.1NA
	C．	標準狀況下，11.2LSO3中含有分子數(shù)目為0.5NA
	D．	常溫常壓下，3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

12．下列列物質(zhì)種類、名稱（或俗名）及化學(xué)式完全相符的是（　�。�

	A．	堿性氧化物   氧化鐵    Fe2O3		B．	酸性氧化物   干冰    CO2
	C．	酸    硫酸      H2S		D．	堿    純堿     Na2CO3

11．下列物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用都正確的是（　　）

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
	B．	二氧化硅不與強酸反應(yīng)，用玻璃器皿盛放氫氟酸
	C．	液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
	D．	氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用氯化鋁電解制鋁

10．在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO₂）發(fā)揮著重要的作用．下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O；
②常溫下，K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=6.3×10^-36；K_sp（PbS）=8×10^-28
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區(qū)生成氧氣同時產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧化鈉．
（1）I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+2ClO₃^-+2H⁺=2C1O₂+SO₄^2-+H₂O．
（2）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O晶體的所需操作依次是bdc（填寫序號）．
a．蒸餾   b．蒸發(fā)濃縮   c．過濾   d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂．表是25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	HClO2	HF	H2CO3	H2S
Ka/mol•L-1	1×10-2	6.3×10-4	K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11	K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaHCO₃、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na₂S）＞pH（NaHCO₃）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂） （用化學(xué)式表示）；
②Na₂S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5mol•L^-1）此時體系中的S^2-的濃度為6.3×10^-13mol/L．
（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

9．A、B、C、D 分別是（NH₄）₂SO₄、Ba（OH）₂、A1C1₃、Na₂CO₃四種物質(zhì)中的某一種，現(xiàn)進行如下實驗：
①實驗測得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；
③足量A溶液與B溶液混合共熱沉淀乙和刺激性氣味氣體；
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為Ba（OH）₂，D的化學(xué)式為Na₂CO₃．
（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后得固體為Al₂O₃（填化學(xué)式）．
（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會轉(zhuǎn)化為沉淀乙．沉淀甲會轉(zhuǎn)化為沉淀乙的離子方程式是BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）．