9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	銅絲能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)
	B．	BaSO4難溶于水，因此它是非電解質(zhì)
	C．	NaC1熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)
	D．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

8．食品容易被空氣氧化而變質(zhì)，故在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利用了鐵粉的（　　）

A．

酸性

B．

堿性

C．

氧化性

D．

還原性

7．有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體．其合成路線如圖：

（1） 的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵．
（2）已知 的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是3-丁酮酸．
（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為HOOCCH₂COOH+2CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
（4）D→E的反應(yīng)歷程如圖：

其中屬于取代反應(yīng)的是Ⅲ（填序號(hào)）； 中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是羥基．檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是取少量樣品，加入氯化鐵溶液，如果顯紫色，則說(shuō)明含有酚羥基．
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．核磁共振氫譜有3組峰
b．常溫下能與NaHCO₃按1：2反應(yīng)并釋放出氣體
（6）由化合物A經(jīng)過(guò)兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯
請(qǐng)寫出反應(yīng)合成線路．（無(wú)機(jī)試劑任用）
合成線路示例如下：CH₂═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH₃CH₂OH．

6．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
下列是通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
I．制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）
（1）制備NaC1O溶液
已知：3C1₂+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O₃+3H₂O
①圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是C1₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O，
為防止產(chǎn)生NaC1O₃，除攪拌和混入N₂稀釋外，還應(yīng)采取的措施是將甲置于冷（或冰）水浴中．
②已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的原理是MnO₂+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．選擇圖乙中部分裝置與圖甲裝置組合成一套制備NaC1O的裝置，應(yīng)選擇的裝置有bedf （填字母）．

（2）制備Fe₂（SO₄）₃：向硫酸酸化的FeSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液變黃，F(xiàn)eSO₄與H₂O₂反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）制備Na₂FeO₄：將Fe₂（SO₄）₃溶液加入到NaOH與NaC1O的混合溶液中，其反應(yīng)的離子方程式是3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
Ⅱ．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的性質(zhì)
（4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．將等量的Na₂FeO₄投入到污水1和污水2中，則Na₂FeO₄的濃度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
（5）請(qǐng)解釋Na₂FeO₄消毒后能凈化水的原因高鐵酸鈉消毒還原產(chǎn)生鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性；Na₂FeO₄ （摩爾質(zhì)量是166g/mol）的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的0.64倍（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

5．氫碘酸（HI）可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	通電后，陰極室溶液pH增大
	B．	陽(yáng)極電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑
	C．	得到l mol產(chǎn)品HI，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少8g
	D．	通電過(guò)程中，NaI的濃度逐漸減小

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH	Na2SiO3溶液的pH大	非金屬性：C＞Si
B	將稀硫酸加入到碳酸鈣中，排飽和食鹽水收集氣體	收集到一定量氣體	實(shí)驗(yàn)室可用此法制備CO2
C	將4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0．lmol/L草酸溶液混合	KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快	增大反應(yīng)物濃度， 反應(yīng)速率加快
D	將NO2氣體通入石蕊試液中	溶液變紅	NO2是酸性氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等，R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，X、Y、Z同周期，且Xⁿ⁺離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
	B．	Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
	C．	M與R可形成含非極性鍵的化合物
	D．	固體X2Y3可在水溶液中制取

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
	B．	原子總數(shù)是4NA的N2與CO混合物，其質(zhì)量是56g
	C．	Na2O2和KMnO4分別制得1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用pH試紙測(cè)得NaC1O溶液的pH為10
	B．	用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
	C．	向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象
	D．	向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐漸變黃

20．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	硅太陽(yáng)能電池利用的是原電池原理		B．	草木灰與硝酸銨混成復(fù)合肥施用
	C．	硅膠可用作瓶裝藥品的干燥劑		D．	用于發(fā)酵的小蘇打?qū)儆趬A