16．（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積K_v=10^-13．
（2）室溫下，將4gNaOH固體溶于水，配成500ml溶液，則由水電離出的c（OH^-）為5×10^-14mol/L．
（3）室溫下，在200ml氫氧化鋇溶液中含有1×10^-3mol的鋇離子，溶液的pH值為12．
（4）室溫下，將pH=12的NaOH溶液V_aL與pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（混合后溶液的本積變化忽略不計）．若所得混合液的pH=3，則V_a：V_b=9：11．

15．A、B是高一所學的兩種化合物，其焰色反應均呈黃色，C、D、E、F、G、H、J、K也是常見的物質，其中F單質所含元素在地殼中含量排在第三位，有關相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件均己略去）．
回答下列問題：
（1）B物質的化學式是NaHCO₃，G物質的化學式是Al₂O₃．
（2）寫出過量無色氣體E和K+H₂O轉化為H的化學反應方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃
（3）寫出J→K的離子反應方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若2molG完全電解后所得到的F與足量的氫氧化鈉溶液反應，可得到標準狀況下氣體的體積為134.4L．

14．熒光黃既可用作顏料，也可用作指示劑，其合成路線如圖：
下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	X分子中所有原子可以處于同一平面
	B．	Y可命名為鄰苯二甲酸二乙酯
	C．	1mol熒光黃最多可與含3molNaOH的溶液完全反應
	D．	熒光黃中只有兩種官能團

13．足量下列溶液與相同質量的鋁反應放出氫氣，消耗溶質物質的量最少的是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

稀硫酸

C．

鹽酸

D．

Ba（OH）2溶液

12．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�

	A．	K+、Na+、NO3-、MnO4-		B．	K+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Na+、Cl-、Cu2+		D．	Na+、Ba2+、OH-、SO42-

11．某可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）為吸熱反應，達到平衡后，要使正反應速率加快，同時平衡向正反應方向移動，可以采取的措施是升高溫度或加入反應物．

10．下列實驗操作能達到預期目的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)AlCl3溶液獲得AlCl3固體
	B．	將Fe2（SO4）3溶液與NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體
	C．	測定Na2CO3溶液、Na2SO3溶液的pH，比較C、S的非金屬性強弱
	D．	以粗銅作陽極，純銅片作陰極，CuCl2溶液作電解質溶液，電解精煉銅

9．某擬鹵素離子可以和Fe³⁺形成血紅色配合物，這是鑒定Fe³⁺的特效反應，該擬鹵素離子是SCN^-．

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，64g SO2氣體中所含分子數(shù)為NA
	B．	標準狀況下，4.48L四氯化碳中所含原子總數(shù)為NA
	C．	1mol HNO3作氧化劑時轉移電子數(shù)為3NA
	D．	常溫常壓下，11.2L NO2中所含分子數(shù)為0.5NA

7．中學化學中有很多物質可以實現(xiàn)如圖中物質之間的轉化，其中反應條件和部分反應的產(chǎn)物已略去，液體B和C可能是單一溶質的溶液，也可能是純凈物．
（1）若A是一種銀白色金屬，液體C加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水立即變?yōu)檠�紅色，寫出A與B反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）若A是紫紅色金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色，則A與B溶液反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．寫出紅棕色氣體與水反應的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）若A是黑色固體單質，D是兩種氣體的混合物，其中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色，另一氣體能使澄清石灰水變渾濁，則A與B溶液反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（4）若A是能溶于水的白色固體粉末，氣體D能使澄清石灰水變渾濁，則A與B溶液反應的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．