20．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液分成兩個(gè)階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl₂晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）CFAEDB．
（2）進(jìn)行E操作時(shí)，只缺少量晶體，則正確操作是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥品，使天平平衡
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進(jìn)行稱量B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩．

19．如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色．
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
A→B2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
B→C：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）在上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的化學(xué)反應(yīng)里，沒有元素化合價(jià)變化的是C→D（用“A→B”這樣的形式表示）．

18．下列各組混合物只用分液漏斗無法分離的是（　�。�

	A．	酒精和水		B．	植物油和水
	C．	四氯化碳和稀硫酸		D．	氫氧化鈉溶液和四氯化碳

17．下列物質(zhì)互為同系物的是（　　）

	A．	紅磷和白磷		B．	苯和甲苯
	C．	丙烯和1，3-丁二烯		D．	D和T

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約為22.4 L
	B．	1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
	C．	20℃、101 kPa時(shí)1mol HCl所占的體積約為22.4 L
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L

15．將如圖所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置，并進(jìn)行蒸餾，可以得到汽油和煤油．

（1）圖中A、C二種儀器的名稱依次是（直形）冷凝管、錐形瓶．
（2）將以上儀器用字母a，b，c…表示連接順序：e接i；h接a；k接l；b接f；g接w．
（3）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處．
（4）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

14．（1）現(xiàn)欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO₄溶液．已知M KMnO₄=158g/mol．回答下列問題：
①通過計(jì)算，應(yīng)稱取KMnO₄固體的質(zhì)量為7.9g．
②實(shí)驗(yàn)中除用到托盤天平、藥匙、燒杯等儀器外，還必須用到的玻璃儀器為100mL容量瓶
和玻璃棒、膠頭滴管．
③配制0.5mol/L的KMnO₄溶液的操作步驟為（填寫空白）：
計(jì)算⇒稱量⇒溶解⇒移液⇒洗滌⇒定容⇒搖勻．
（2）配制0.5mol/L的KMnO₄溶液時(shí)，下列操作對配制結(jié)果有何影響？（填偏低、偏高、）
①稱量時(shí)使用了游碼，而試劑與砝碼的左右位置顛倒偏低．
②定容時(shí)，仰視刻度線偏低．
③配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
（3）配制0.5mol/L的KMnO₄溶液，定容時(shí)不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作？重新配制．
（4）高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，先配平下面離子方程式
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
某同學(xué)用上述配好的KMnO₄溶液滴定20.00mL未知濃度的FeSO₄溶液，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10.00mL，則FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	相同溫度下，1 mol•L-1氨水與0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
	C．	向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	CH3COOH是弱電解質(zhì)，NH3•H2O是弱電解質(zhì)，故CH3COONH4也是弱電解質(zhì)

12．醫(yī)藥中間體化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　　）

	A．	X的分子式為C16H11O4
	B．	X分子中有三種不同的官能團(tuán)
	C．	1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
	D．	X分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應(yīng)，共斷裂H-H鍵3NA
	B．	46 g Na與0.5 L 2 mol•L-1鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	C．	8.4 g固體NaHCO3中，含有陽離子0.2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA