7．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：ANa，CSi，ECl
（2）E元素+1價(jià)含氧酸的電子式為：．
（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

6．肼（N₂H₄）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）N₂H₄中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N₂H₄的結(jié)構(gòu)式：．
（2）實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH₃的反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（5）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如表：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）[n（NH₃）：n（CO₂]=x，如圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是c（NH₃）增大，平衡正向移動(dòng)．圖中A點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為42%．

	n（N2）	n（H2）	n（NH3）
甲	1mol	3mol	0mol
乙	0.5mol	1.5mol	1mol
丙	0mol	0mol	4mol

（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），測得甲容器中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移動(dòng)．
②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)楸�＞�?乙．
（7）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（8）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是c（填字母代號）．
a．增大壓強(qiáng)    b．適當(dāng)升高溫度    c．增大O₂的濃度    d．選擇高效催化劑
（9）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl₂溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(shí)（不考慮溶液體積變化），溶液中的NH₃•H₂O的濃度為0.002mol/L[已知K_sp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12]．

5．實(shí)驗(yàn)室從含Br^-的溶液中提取溴單質(zhì)．下列說法和裝置都正確的是（　�。�

A	B	C	D
用Cl2氧化溶液中的Br-	分離有機(jī)層和水層	高溫結(jié)束后先 停止加熱后停止通水	貯存液溴

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．某化學(xué)興趣小組擬用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在1中（填寫儀器編號）．
（2）本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)AC、打開開關(guān)B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是在儀器2底部放上一塊吸鐵石（或?qū)㈣F粉改成鐵釘）．
（4）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                          
B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                
D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

則該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低．

3．氯化硫（S₂Cl₂）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S₂Cl₂．下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）已知S₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，請寫出S₂Cl₂的電子式．
（2）裝置a的作用為干燥Cl₂；裝置c為何水平放置防止熔融的硫堵塞導(dǎo)管；
（3）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為②③①⑤④（或③②①⑤④）（用序號表示）．
①加熱裝置c  ②通入Cl₂  ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加熱裝置c
（4）f裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl₂尾氣，防止空氣中的水汽使S₂Cl₂水解．
（5）已知S₂Cl₂水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂+3S+4HCl．

2．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．是目前國際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl₂相比ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）在ClO₂的制備方法中，比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
比較方法一和方法二，哪種方法更好？方法二，說明理由方法一的缺點(diǎn)主要是同時(shí)產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時(shí)很有可能造成環(huán)境污染；或方法二的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO₃）、亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和硫酸共熱制備二氧化氯化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．

（2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖甲所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請你說出一種溫度控制方法，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置水浴加熱（冰水）冷凝，C中應(yīng)裝的試劑為NaOH溶液．
我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂．
（3）二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl^-，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍．消毒水時(shí)，ClO₂還可將Fe²⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃、MnO₂難溶物除去，請寫出二氧化氯與Mn²⁺反應(yīng)的離子方程式2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

1．
工業(yè)生產(chǎn)Na₂S常用方法是：無水芒硝（Na₂SO₄）一碳還原法，其流程示意圖如圖1．
（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量CO和CO₂．寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是：熱水能促進(jìn)Na₂S水解，而稀堿可抑制Na₂S水解；
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實(shí)際用量與理論用量比值X的關(guān)系如圖2所示．為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是pH介于9～10之間，x=12．
（4）取Na₂S（含少量NaOH），加人到CuSO₄溶液中，充分?jǐn)嚢瑁�若反�?yīng)后溶液pH=4，此時(shí)溶液中c（S ^2-）=4.0×10^-36 mol/L；（保留2位有效數(shù)字）（已知：CuS K_sp=8.8×10^-36；Cu（OH）₂ K_sp=2.2×10^-20）
（5）納米Cu₂O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒作電極，Cu（NO₃）₂作電解液．電解生成Cu₂O應(yīng)在陰極；該電極pH將降低（填“升高”，“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因：2Cu²⁺+2e^-+H₂O=Cu₂O↓+2H⁺．

15．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，測得c（H₂O）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖．下列判斷正確是（　�。�

	A．	0～5min內(nèi)，v（H2）=0.05mol/（L•min）
	B．	5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12min時(shí)的K值
	C．	10min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)
	D．	5min時(shí)該反應(yīng)的v（正）大于11min時(shí)的v（逆）

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
	B．	生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
	C．	膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)橥�種膠體粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
	D．	由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

13．物質(zhì)與其性質(zhì)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
	B．	持續(xù)加熱到一定溫度能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜鞍踪|(zhì)受熱變性
	C．	纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一
	D．	酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性