7．現(xiàn)將6.96g 的MnO₂與100g 35.6%的鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應后的溶液中加水稀釋到250mL，取25mL跟足量的AgNO₃溶液反應．若不考慮HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	產(chǎn)生氯氣1.792L		B．	生成AgCl沉淀11.7g
	C．	被還原的HCl為0.16mol		D．	轉移的電子數(shù)為0.16個

6．已知還原性SO₃^2-＞I^-，某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍無色．則下列關于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�

A．

肯定不含I-

B．

可能不含Cu2+

C．

可能含有SO32-

D．

以上結論都不對

5．有鹽酸和醋酸兩種溶液，c（Cl^-）═c（CH₃COO^-），下列敘述正確的是（　　）

	A．	醋酸溶液的pH大于鹽酸
	B．	醋酸溶液的pH小于鹽酸
	C．	分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c（Cl-）═c（CH3COO-）
	D．	兩種溶液中水的電離程度相同

4．大慶市某中學化學實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液．已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH₄⁺、K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：
（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液
（2）在（1）所得溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液并加熱也有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀乙
則下列離子在原溶液中一定存在的有（　�。�

	A．	K+、CO32、AlO2-		B．	SO42-、AlO2-、K+、CO32-、
	C．	CO32-、K+、Al3+		D．	MnO4-、K+、CO32-、NH4+

3．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
	B．	一定條件下，2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
	C．	25℃時，0.1mol•L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA
	D．	將1mL5.68mol•L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個Fe（OH）3膠體

2．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用．
（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③4Fe（s）+3O₃（g）=2Fe₂O₃ （s）△H₃=-1651.0kJ•mol^-1
CO還原氧化鐵的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-23.5kJ．mol^-1．
（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H₂、CO₂等氣體，利用CO和H₂在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應原理如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H₂，測得平衡混合物中CH₃OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1．

①在圖1A、B、C三點中，選填表物理量對應最大的點．

反應速率v	平衡常數(shù)K	平衡轉化率α

②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH₂和0.25mol的 CH₃OH，該反應向正反應方向進行（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”）．
③一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的變化關系如圖2所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=3．
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板．某腐蝕廢液中含有 0.5mol•L^-l Fe³⁺ 和0.26mol•L^-1 的 Cu²⁺，欲使 Fe³⁺完全沉淀[c（Fe³⁺）＜4×10^-5 mol•L^-1]而Cu²⁺不沉淀，則需控制溶液 pH 的范圍為3≤pH＜5．[K_Sp（Cu（OH）₂=2.6×10^-19；K_sp（Fe（OH）₃=4×10^-38；
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過電解濃 NaOH溶液可制備Na₂FeO₄，然后轉化為K₂FeO₄，電解原理如圖3所示．
則A溶液中溶質(zhì)的成分為NaOH（填化學式）；陽極的電極反應式為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

1．以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴．流程如圖1：

（1）操作Ⅰ的名稱是萃取分液，所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯；需要選擇的試劑是c（填序號）．
a．乙醇        b．苯        c．四氯化碳       d．裂化汽油
（2）通氯氣反應的離子方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（3）證明SO₄^2-完全沉淀的方法是靜置向上層清液中繼續(xù)加入BaCl₂溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明SO₄^2-已沉淀完全．
（4）CaO用來調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg²⁺沉淀完全，由表中數(shù)據(jù)可知，理論上應控制pH范圍是11.0＜pH＜12.2．

	開始沉淀時	沉淀完全時
Mg2+	pH=9.6	pH=11.0
Ca2+	pH=12.2	c（OH-）=1.8mol/L

（5）操作Ⅱ用圖2所示操作不能實現(xiàn)（填“能”或“不能”）．原因是MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl（用化學方程式解釋）．
（6）工業(yè)上用惰性電極電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂來冶煉鎂，不能直接電解氯化鎂溶液的原因是Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑（用離子方程式表示）．
（7）在探究Mg（OH）₂溶解性的實驗中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）₂濁液的試管中加入適量NH₄Cl晶體，充分振蕩后濁液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），NH₄Cl電離出的NH₄⁺與OH^?結合成弱電解質(zhì)一水合氨，降低了c（OH^-），Mg（OH）₂溶解平衡向右移動．

20．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S．已知亞硫酰氯和AlCl₃•6H₂O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl₃．則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	制備無水AlCl3時，加入的SOCl2只起脫水劑作用
	B．	電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3和S單質(zhì)
	C．	電池工作過程中，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰電極
	D．	用該電池電解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2

19．向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）₂的混合液中通入b mol CO₂氣體，充分反應后（忽略水解對離子濃度變化的影響），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	當a=b時，發(fā)生的離子總反應為：2OH-+CO2+Ba2+═BaCO3↓+H2O
	B．	當3a=2b時，發(fā)生的離子總反應為：6OH-+3CO2+2Ba2+═2BaCO3↓+3H2O+CO32-
	C．	當$\frac{3}{2}$a＜b＜3a時，溶液中含有n（CO32-）：n（HCO3-）=（3a-b）：（2b-3a）
	D．	當3a=b時，溶液中Na+、Ba2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：1：3

18．配平下列方程式，并用雙線橋標明（3）中電子轉移的方向與數(shù)目
（1）2KClO₃+6HCl═2KCl+4Cl₂+3H₂O
（2）3H₂O₂+1Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（3）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═1K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．