9．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	氫氣還原氧化銅
	B．	氫氣在氧氣中燃燒
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
	D．	碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

8．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O₂反應(yīng)生成CO的熱量變化為（　　）

A．

放出Y kJ

B．

放出（5X-0.5Y） kJ

C．

放出（10X-Y） kJ

D．

吸收（10X-Y） kJ

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
	B．	用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
	C．	制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
	D．	在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是1：2

6．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，因此有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
	B．	SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
	C．	Na的金屬性比Cu強(qiáng)，因此可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
	D．	Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，因此在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)

5．下列各物質(zhì)中一定屬于同系物的是（　�。�

A．

CH4和C2H4

B．

烷烴和環(huán)烷烴

C．

C3H8和C5H12

D．

C2H4和C4H8

4．在一定條件下，CH₄和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH₄（g）+2O₂（g）?2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-890kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
如果有CH₄和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO₂用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．則混合氣體中CH₄和CO的體積比為（　�。�

A．

1：2

B．

1：3

C．

2：3

D．

3：2

3．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是①②④⑤⑧（填序號(hào)）
①用稀HNO₃清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；
③用堿式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L的KMnO₄溶液；
④用小燒杯在托盤(pán)天平上稱(chēng)取10.5g NaOH固體；
⑤不慎將苯酚溶液灑到皮膚上，立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物；
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH₃）膠體；
⑧配制Fe₂（SO₄）₃飽和溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸．

2．還原劑還原法、光催化氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．

①TiO₂在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，OH能將NO、NO₂氧化，如圖1所示，OH與NO₂的反應(yīng)為NO₂+OH═HNO₃．寫(xiě)出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3OH+NO═HNO₃+H₂O．
②如圖2所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO₂、NO和SO₂，陰極排出的溶液中含S₂O₄^2-離子，能吸收NO_x氣體，生成的SO₃^2-可在陰極區(qū)再生．將S₂O₄^2-吸收NO₂的離子方程式配平，并在方格內(nèi)填上相應(yīng)物質(zhì)：
4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═SO₃^2-+1N₂+4H₂O□．

1．配制500mL 0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算
（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤(pán)．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?br />（3）配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)偏低（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．

20．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p△Η＜0		B．	T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p△Η＞0
	C．	T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p△Η＜0		D．	T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p△Η＞0