20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液加入含兩倍物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
	C．	向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2Cl2+3H2O═2SO${\;}_{3}^{2-}$+4Cl-+6H+
	D．	用石墨電極電解MgCl2溶液陰極電極反應：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
	B．	常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18.4mol/L的濃H2SO4反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	C．	Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
	D．	CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體，每1mol CH4分子與P4分子都含有4NA個共價鍵

18．化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法正確的是（　　）

	A．	CsICl2常用于化學上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，CsICl2有還原性是因為有較強還原性的I-
	B．	“神舟十一號”宇宙飛船成功與“天宮二號”對接，其太陽能光電池材料是硅
	C．	司母戊鼎、遼寧艦甲板、超輕鎢碳塑鋼眼鏡框架等原材料屬合金
	D．	硅橡膠能耐高溫和耐低溫是新型的無機非金屬材料

17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①NaCO₃•10H₂O晶體 ②銅 ③硫酸 ④CO₂⑤NaHSO₄ 固體 ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)屬于硫酸鹽的有⑤⑩（填編號）．
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，寫出該離子反應對應的化學方程式Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩溶于水電離方程式Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O當有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氣體標準狀況下的體積為4.48L．

16．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）

	A．	3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3		B．	3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2
	C．	Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O		D．	2Fe3++2I-═2Fe2++I2

15．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)是0.5NA
	B．	標準狀況下，22.4 L水所含水分子數(shù)約是NA
	C．	32 g O2在標準狀況下的體積約是22.4 L
	D．	1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA

14．在自來水蒸餾實驗中，下列操作不正確的是（　�。�

	A．	在蒸餾燒瓶中盛約$\frac{1}{3}$體積的自來水，并放入幾粒沸石[KS5UKS5U]
	B．	可以不用溫度計
	C．	冷水從冷凝管上口入，下口出
	D．	取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象

13．下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述正確的是（　�。�

	A．	制備H2時，為防止H2逸出，待剛剛出現(xiàn)氣泡時就在氣體發(fā)生器出氣口點燃
	B．	取用化學藥品時，應特別注意藥品包裝容器上的安全警示標志
	C．	凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
	D．	為更清楚地聞到化學藥品的氣味可使鼻子湊近藥品

12．某溫度（t℃）時，水的離子積為K_w=1×10^-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比和各種離子濃度的排列順序．
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（2）若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍，丙能用品紅試液檢驗，丁能參與大氣循環(huán)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＜X＜Y＜Z
	B．	簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
	C．	W分別與X、Z形成的化合物均能抑制水的電離
	D．	在化合物A 的分解反應中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物