4．¹⁴C 常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是（　　）

	A．	比 12C 多兩個質(zhì)子		B．	與 12C 化學(xué)性質(zhì)相似
	C．	與 12C 互為同素異形體		D．	質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

3．一氯甲烷（CH₃Cl）一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等有機濃劑．
（1）甲組同學(xué)在實驗室用圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①裝置A中儀器a的名稱為圓底燒瓶，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH₃Cl+H₂O．
②實驗室干燥ZnCl₂晶體制備無水ZnCl₂的方法是在HC1氣流中小心加熱．
③裝置B的主要作用是除去HC1氣體．
④若將收集到的CH₃Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V₁mL、c₁mol•L^-1
Na OH溶液充分吸收．現(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c₂mol•L^-1鹽酸標準溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V₂mL鹽酸．則所收集CH₃C1的物質(zhì)的量為（c₁V₁-c₂V₂）×10^-3 mol．
（已知：2CH₃Cl+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+2H₂O+2HCl）
（2）為探究CH₃Cl與CH₄分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計實驗驗證CH₃C1能被酸性KMnO₄溶液氧化．
①將甲組裝置制備的CH₃Cl氣體通過盛有酸性KMnO₄溶液的洗氣瓶，如果觀察到溶液中紫色褪去，則說明CH₃Cl比CH₄分子穩(wěn)定性弱．
②實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為l0CH₃Cl+14MnO₄^-+42H⁺=10CO₂↑+5Cl₂↑+14Mn²⁺+36H₂O．
（3）丙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和圖2所示的部分裝置檢驗CH₃Cl中的氯元素．
①丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G．
②D中分液漏斗中盛放的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液．通入一段時間的CH₃Cl氣體后，打開分液漏斗的活塞，觀察實驗現(xiàn)象，能證明CH₃Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．

2．設(shè)N_A表示阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為0.9NA
	B．	lmol D218O所含的中子數(shù)為12NA
	C．	14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物中含H原子的數(shù)目為2NA
	D．	一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為0.2NA

1．無水MgBr₂可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr₂，裝置如圖（夾持儀器略去），主要步驟如下：
步驟1  三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入適量的液溴．
步驟2  緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中．
步驟3  反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品．
步驟4  常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MsBr₂產(chǎn)品．
已知：①Mg和Br₂反應(yīng)劇烈放熱；MgBr₂具有強吸水性
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅?MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅
請回答：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，它在實驗中的作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置．
（2）步驟2中，可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是氮氣的氣流促進了液溴的揮發(fā)；該實驗如果將所用的液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是反應(yīng)過于劇烈，大量放熱，使反應(yīng)過程難以控制，因而存在安全隱患．
（3）步驟3中，第一次過濾得到的固體的物質(zhì)是鎂屑；根據(jù)步驟3、4，總結(jié)三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：可溶于苯等有機溶劑，在0℃時的溶解度較�。�
（4）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y^4-）標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Mg²⁺+Y^4-═Mg Y^2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2-3次．
②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr₂產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol•L^-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.50mL，則測得無水MgBr₂產(chǎn)品的純度是93.8%（以質(zhì)量分數(shù)表示）．

20．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
	B．	0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
	C．	室溫下，l L pH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-離子數(shù)目為0.1NA
	D．	標準狀況下，2.24 LNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)目為0.2NA

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物
	B．	利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染
	C．	黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
	D．	我國汽油標準由“國III”提高到“國1V”，目的是減少有害氣體的排放，改善環(huán)境質(zhì)量

18．天然食用香料X是芳香族化合物，可以從某些植物中提�。�由X合成H的路線如圖：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)；③G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（2）②的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C₂H₄↑+H₂O．
（3）F中所含官能團的名稱為羧基和羥基，其同分異構(gòu)體中，遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為2種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）設(shè)計一條以G為起始原料合成乙二酸的路線CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH，無機物任選，注明反應(yīng)條件．示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$．

17．亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解．它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在常溫常壓下合成．
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl₂的裝置如圖1所示：

實驗室制Cl₂時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+H₂O．裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用為除去氯氣中的氯化氫氣體．
（2）將上述收集到的Cl₂充入D的集氣瓶中，按圖2所示示裝置制備亞硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為．
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl₂=2NOCl．
③如果不用裝置E會引起什么后果F中的水蒸氣進入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解．
④某同學(xué)認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為NO，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O₂同時通入氫氧化鈉溶液中．
（3）工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖3所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S₂O₄^2-+H₂O→N₂+HSO₃^-
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．
②陰極的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O．

16．下列脫水過程中不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂       ②乙醇在濃H₂SO₄作用下脫水制乙烯
③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽   ④葡萄糖在濃H₂SO₄作用下脫水成焦炭．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

15．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
	B．	“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學(xué)變化
	C．	“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用