8．人造汽油中的一種烴0.1mol與22.4升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣（過(guò)量）混合點(diǎn)燃，完全燃燒后，通過(guò)足量的Na₂O₂固體，固體增重15g，從Na₂O₂中逸出的全部氣體為16.8升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該烴的分子式．

7．下列關(guān)于離子共存或離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、Al3+
	B．	pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、CO32-
	C．	含有大量AlO2-的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Na+可共存
	D．	在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，最終溶液中無(wú)沉淀，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

6．將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）向反應(yīng)后的溶液中加水至500mL，求此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度．

5．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是（　�。�

	A．	稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
	B．	稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
	C．	稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
	D．	用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

4．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否存在FeCl2	向溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水
B	證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)	Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
C	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加適量稀硫酸并過(guò)濾
D	檢驗(yàn)未知溶液一定含有CO32-	加入稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＜Q
	C．	Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物
	D．	X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	NA個(gè)H+的質(zhì)量為1 g
	B．	2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個(gè)Na+
	C．	32 g O2中含有2NA個(gè)氧原子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O中含有NA個(gè)分子

1．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe²⁺、Al³⁺．
（2）加入NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al³⁺（填“Fe³⁺”、“Fe²⁺”或“A1³⁺”）沉淀．該工藝流程中“攪拌”的作用是加快反應(yīng)速率．
（3）反應(yīng)II的離子方程式為2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作為氧化劑．若參與反應(yīng)的O₂有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂物質(zhì)的量為2mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成${[{F{e_2}{{（{OH}）}_4}}]^{2+}}$聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．

11．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	蘸有濃硝酸的玻璃棒靠近濃氨水時(shí)冒白煙	NH3具有還原性
B	將一塊Na放入乙醇溶液中，有氣泡產(chǎn)生	Na能置換乙醇中的氫
C	可將58.5gNaCl加入盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解	粗略配置濃度為2mol•L-1的NaCl溶液
D	向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3	驗(yàn)證氯仿中含有的氯元素

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法正確的是（　�。�

	A．	Fe3+（Al3+），加過(guò)量的氨水，過(guò)濾
	B．	KCl溶液（BaCl2），加入足量K2SO4溶液，過(guò)濾
	C．	CO2（SO2），飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸，洗氣
	D．	MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固體，過(guò)濾