5．下列說法中不正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子；
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；
⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
⑦元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑧核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同
⑨${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同．

A．

①②④⑤

B．

③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①②⑤⑥

4．R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列敘述中肯定不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：R＞Q		B．	R和Q可形成離子化合物R2Q5
	C．	R和Q可形成共價(jià)化合物RQ		D．	R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2

3．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高		B．	CCl4是含有極性鍵的非極性分子
	C．	HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)		D．	第一電離能N＜O

2．表是元素周期表的一部分．

回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為NH₃，其水溶液呈堿性．
（3）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，二者的離子半徑大小順序?yàn)镕^-＞Al³⁺．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為SO₂、SO₃．

1．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�

A．

Na2O2

B．

CO2

C．

NaOH

D．

H2O2

20．已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z		B．	原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
	C．	原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)		D．	原子的電子層數(shù)：X=Y＞W(wǎng)=Z

19．在下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Cu2+、Na+、SO42-、Cl-		B．	K+、Na+、Cl-、NO3-
	C．	Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-		D．	OH-、Fe3+、Ca2+、Na+

18．三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化．一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＜Y＜X		B．	非金屬性  Z＞Y＞X
	C．	化合物A易溶于水		D．	化合物B與C的混合物呈堿性

17．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	NaCl晶體、BaSO4		B．	銅、二氧化硫
	C．	熔融的KNO3、酒精		D．	液態(tài)的醋酸、硫酸溶液

16．下列變化需克服相同類型作用力的是（　　）

	A．	碘和干冰的升華		B．	硅和C60的熔化
	C．	氯化氫和氯化鈉的溶解		D．	液溴和液汞的汽化