14．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	18g2H2O中含有的電子數(shù)目為NA
	B．	0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離+數(shù)為0.05NA
	C．	常溫常壓，22.4LC12中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
	D．	常溫常壓下，足量的金屬Al與lmolCl2共熱，轉移電子數(shù)為2NA

13．在碳酸鈣中加入適量鹽酸至二者恰好完全反應，得到溶液M．下列離子在溶液M中能大量共存，且所得溶液為無色的是（　�。�

	A．	Na+、K+、Cl-、NO3-		B．	Cu2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	Na+、Ag+、NO3-、HCO3-		D．	Na+、NH4+、CO32-、OH-

12．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	鐵在熔融狀態(tài)下能導電，所以鐵是電解質
	B．	氯化氫在熔融狀態(tài)下不導電，所以氯化氫是非電解質
	C．	氯氣的水溶液能導電，所以氯氣是電解質
	D．	電解質和非電解質都是純凈物

11．分離四氯化碳與水組成的混合物所需要的最佳裝置或儀器是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3 Mg2++3H2↑
	B．	用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	C．	氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
	D．	碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
X	M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Y	短周期中最活潑的金屬元素
Z	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T	元素最高正價是+7價

（1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵；
（3）元素X與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是de；
a．常溫下X的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．X的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．X的單質與H₂化合比T的單質與H₂化合更容易
d．T的單質可以把X單質從它的氫化物中置換出來
e．X的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性弱
（4）寫出T的單質與元素Y的最高價氧化物所對應的水化物反應的離子方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

8．乙醇用途廣泛，常用作溶劑、飲料、燃料等．
（1）實驗測得，1mol液態(tài)乙醇在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出1366.2kJ熱量，試寫出乙醇燃燒的熱化學方程式：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ•mol^-1．
（2）已知CH₂═CH₂（g）+H₂O（g）→CH₃CH₂OH（g）△H=-34kJ•
mol^-1，則每消耗1g乙烯放出的熱量為1.2kJ（保留一位小數(shù)）．
（3）如圖為乙烯水化法制乙醇時，化學反應的能量隨反應過程的變化．
①乙烯水化法制乙醇時，使用催化劑對該反應的反應熱影響是無影響（填“增大”“減小”或“無影響”，下同），對圖中△H₁的影響是減�。�
②已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：H-O鍵為463、C-C鍵為347、C-H鍵為414，C-O鍵為326，C=C鍵615.3，則斷裂1mol C-O鍵所需的能量是351.3KJ．
（4）M原子的質子數(shù)比硫原子少2個，在25℃、101kPa下，M的最簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ•mol^-1．

7．研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作．
（1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
則2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=2△H₃-△H₁-△H₂（用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（2）工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH₃） ₂]AC溶液（AC為CH₃COO^-）來吸收某合成氣中的CO，其反應為：[Cu（NH₃） ₂]AC（aq）+NH₃（g）+CO（g）?[Cu（NH₃）₃]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃） ₂]AC溶液的措施是加熱；
（3）用天然氣制取H₂的其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）． 在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應，CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖所示：壓強P_1小于P₂（填“大于”或“小于”），理由是溫度一定時，正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，甲烷的轉化率減�。粔簭姙镻₂時，在Y點：v（正）大于 v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）NO_x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO₃、NaNO₂，已知某溫度下，HNO₂的電離平衡常數(shù)K_a=9.6×10^-4，NaNO₂溶液中存在平衡NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-K_h=5.0×10^-11則該溫度下水的離子積常數(shù)K_{W=4.8×10^-14}．

6．含硫化合物在生產生活中應用廣泛，科學使用對人體健康及環(huán)境保持意義重大．
（1）紅酒中添加一定量的SO₂ 可以防止酒液氧化．這應用了SO₂ 的還原性．
（2）某水體中硫元素主要以S₂O₃^2-形式存在．在酸性條件下，該離子會導致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是在酸性條件下，溶液中的H⁺與S₂O₃^2-發(fā)生反應：H⁺+S₂O₃^2-=SO₂+S↓+H₂O，SO₂溶于水，發(fā)生反應SO₂+H₂O?H₂SO₃，使水體中亞硫酸濃度增大．
（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：
①滴定時，KIO₃ 和KI 作用析出I₂，完成并配平下列離子方程式：1IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
②反應①所得I₂的作用是氧化SO₃^2-、S₂O₃^2-，可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點．
③滴定終點時，100mL水樣共消耗xmL標準溶液．若消耗1mL標準溶液相當于SO₃^2-的質量1g，則該水樣中SO₃^2-的含量為10⁴xmg/L．

5．取等體積、等物質的量濃度H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對反應速率的影響．

序號	條件
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

（1）實驗1、2研究的是溫度對H₂O₂分解速率的影響；實驗3、4研究的是催化劑對H₂ O₂分解速率的影響．
（2）實驗中可以判斷該反應速率快慢的現(xiàn)象是產生氣泡的快慢．
（3）有同學認為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO₄進行如圖操作，看到反應速率為①＞②，一定可以說明Fe³⁺比Cu對H₂O₂分解催化效果好．你認為此同學的結論是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是因為實驗可能受到陰離子的干擾．