5．（1）某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗．雨水樣品在空氣中放置2小時后，通過測定發(fā)現雨水樣品的酸性會增強，你認為會形成溶液酸性這一變化的原因是（用離子方程式表示）2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，這是因為大氣中的CO₂溶于雨水
（3）該興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g．計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數2.24%．

4．2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等離子）為原料制備2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O組成的混合溶液工業(yè)上稱為緩沖溶液，向該溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的PH都不會有明顯變化，請分別用離子方程式說明原因NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
（2）“浸取”時為了加快鋅的浸出速率，可采取的措施有將鋅焙砂粉碎；攪拌；適當加熱提高浸取溫度等（任寫兩種）；
（3）“浸取”時加入的NH₃•H₂O過量，寫出生成MnO₂的離子方程式Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2NH₄⁺+2H₂O；
（4）適量S^2-能將Cu²⁺轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？可行；用計算說明原因：ZnS+Cu²⁺=CuS+Zn²⁺K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×10¹²＞1×10⁵反應趨于完全；[已知：K_sp（ZnS）=1.6×l0^-24，K_sp（CuS）=1.3×l0^-36
（5）“沉鋅”的離子方程式是3Zn²⁺+6HCO₃^-=2Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+5CO₂↑+H₂O；
（6）該過程中，蒸氨所得氨氣可循環(huán)利用，“過濾 III”所得濾液也可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是（NH₄）₂SO₄．

3．化學實驗是進行科學探究、探求新知識的重要途徑．某學習小組的同學設計如圖裝置探究銅片與濃硫酸的反應（加熱、夾持裝置略去）．

探究I  SO₂的性質：
（1）A中銅片與濃硫酸的反應方程式為：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）實驗進行一段時間后，發(fā)現C中產生白色沉淀，經檢驗該沉淀為BaSO₄．同學甲分析：A中溫度過高，產生副產物SO₃，SO₃進入C中與BaCl₂反應生成BaSO₄．你認為甲的分析合理嗎？請說明理由．不合理，因為銅與濃硫酸反應生成的二氧化硫與空氣中的氧氣一起與BaCl₂溶液反應生成BaSO₄．
（3）若用裝置D檢驗SO₂的漂白性，則D中溶液是品紅試液；處理尾氣可用氫氧化鈉．（填試劑名稱）
探究II  關于濃硫酸：
（4）為測定濃硫酸的濃度，同學乙設計如下方案：
取適量該濃硫酸，稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中，滴入2滴酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定．如果裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，會導致測定結果偏高；如果錐形瓶用待測液潤洗，會導致測定結果偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）
（5）為測定A中參加反應的硫酸的物質的量，同學丙設計如下方案：
待A中銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應，生成的氣體在標況下的體積為16.8L；過濾得到殘留固體，經洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質量減輕了35.6g．則A中參加反應的硫酸為2.35mol．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＞$\sqrt{{K}_{w}}$
	B．	常溫下，向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
	C．	Ksp不僅與難容電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
	D．	常溫下，濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c（H+）：②＞①＞③

1．某小組同學利用圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：

裝置	分別進行的實驗	現象
	i．連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液變紅
	ii．連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加[K3[Fe（CN）6]	鐵片表面產生藍色沉淀

（l）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕．
①實驗i中的現象是碳棒附近溶液變紅．
②用化學用語解釋實驗i中的現象：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）查閱資料：K₃[Fe（CN）₆]具有氧化性．
①據此有同學認為儀通過ii中現象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是鐵電極能直接和K₃[Fe（CN）₆]溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe²⁺，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe²⁺的檢驗
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如表：

實驗	滴加	試管	現象
	0.5mol．LK3[Fe（CN）6]溶液	iii．蒸餾水	無明顯變化
		iv.1.0mol•L-1NaCl溶液	鐵片表面產生大量藍色沉淀
		v.0.5mol•L-1Na2SO4溶液	無明顯變化

a．以上實驗表明：在Cl^-存在條件下，K₃[Fe（CN）₆]溶液可以與鐵片發(fā)生反應．
b．為探究Cl^-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗III，發(fā)現鐵片表面產生藍色沉淀．此補充實驗表明Cl^-的作用是Cl^-破壞了鐵表面的氧化膜．
（3）有同學認為上述實驗仍不嚴謹．為進一步探究K₃[Fe（CN）₆]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗．其中能證實以上影響確實存在的是AC（填字母序號）．

實驗	試劑	現象
A	酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）	產生藍色沉淀
B	酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）	產生藍色沉淀
C	鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）	產生藍色沉淀
D	鐵片K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2）	產生藍色沉淀

（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是取出少許鐵片（負極）附近的溶液于試管中，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，若出現藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生了Fe²⁺，即發(fā)生了電化學腐蝕．

20．現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ⑧溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

萃取、蒸餾、分液

C．

分液、蒸餾、萃取

D．

蒸餾、萃取、分液

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來除去
	B．	在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
	C．	已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行
	D．	室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

18．紐扣式銀鋅電池的構造如圖所示，電池的總反應為：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Zn作正極		B．	電子經外電路流向Ag2O極
	C．	OH-向Zn極移動		D．	正極反應：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

17．已知X為ⅠA族金屬元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是（　�。�

A．

離子鍵

B．

極性共價鍵

C．

非極性共價鍵

D．

范德華力

16．芳香烴A的分子式為C₇H₈，已知它存在如下轉化關系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一溴取代物，H和E，I和F分別互為同分異構體；

（1）化合物I的結構簡式是．反應B→C的化學方程式是．
（2）C（C₇H₈O）的含有苯環(huán)的同分異構體還有4種．
（3）為驗證E→F的反應類型與E→G不同，下列實驗方法切實可行的是C．
A．向E→F反應后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應后的混合液中加入溴水，發(fā)現溴水褪色
C．向E→F反應后的混合液中加入鹽酸酸化后，滴入溴的CCl₄溶液，發(fā)現溶液褪色
D．E→F反應后的混合液中加入酸性KMnO₄溶液，混合液紫紅色變淺．