17．在下列環(huán)境中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	弱堿性溶液中  Na+、K+、Cl-、HCO3-		B．	酸性溶液中  Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	無(wú)色溶液中   Al3+、NH4+、Cl-、OH-		D．	無(wú)色溶液中  Fe3+、K+、Cl-、SCN-

16．下列鑒別物質(zhì)的方法不能達(dá)到目的是（　　）

	A．	用加熱、稱(chēng)重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
	B．	NO2和溴蒸氣都呈紅棕色，用水可鑒別NO2和溴蒸氣
	C．	用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeSO4溶液
	D．	用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液

15．由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO₂與Na₂CO₃（aq）反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，不合理的是（　　）

酸	電離常數(shù)
碳酸	K1=4×10-7    K2=5.6×10-11
亞硫酸	K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7

	A．	SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-		B．	SO2+2HCO3-=2CO2+SO32-+H2O
	C．	2SO2+H2O+CO32-=CO2+2HSO3-		D．	SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-

14．從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或；
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃；
（3）由B制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O₂的物質(zhì)的量A＞B（填A(yù)＞B、A＜B或A=B”）．

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	將1molCl2溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
	B．	3.4g NH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA
	C．	相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

12．在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)．
[探究活動(dòng)一]探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，用經(jīng)過(guò)砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c（H⁺）相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短．
（1）對(duì)[探究活動(dòng)一]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：
假設(shè)ⅠSO₄^2-對(duì)鋁與H⁺的反應(yīng)有抑制作用．假設(shè)ⅡCl^-對(duì)鋁與H⁺的反應(yīng)有促進(jìn)作用．
并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)速率減小，則假設(shè)①成立．驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應(yīng)速率，則假設(shè)②成立．
[探究活動(dòng)二]某小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：1.6×10^-8（mol•L^-1）³．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S     0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖1所示．
⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線(xiàn)的斜率）仍比15℃大．

11．下列：a．干冰   b．牛奶．c．自來(lái)水   d．氮?dú)猓甧氧化鈉．f．高錳酸鉀  g．水銀  h．加碘食鹽  i．硫酸銅
①屬于混合物：bch
②屬于純凈物adefgi
③屬于單質(zhì)dg
④屬于化合物aefi 
⑤屬于氧化物ae．

10．寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)用語(yǔ)：
①2個(gè)氯原子2Cl，
②銨根離子NH₄⁺，
③碳酸根離子CO₃^2-，
④熟石灰Ca（OH）₂，
⑤3個(gè)水分子3H₂O．

9．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的（　　）

A．

NH3

B．

CO2

C．

NaOH

D．

HNO3

8．金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料．某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序．他們?cè)谙嗤瑴囟认�，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象如下：
下列有關(guān)三種金屬的說(shuō)法正確的是（　　）

金屬	Ti	Mg	Cu
金屬表面現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	無(wú)變化

	A．	在地殼中的含量Mg＞Ti，說(shuō)明金屬在地殼中的含量越低，活潑性越弱
	B．	反應(yīng)中產(chǎn)生H2速李不同的原因是因?yàn)閏（H+）不同
	C．	用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑
	D．	利用電解裝置，Cu可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2