7．按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是氫氣．
②4.9g H₂SO₄共含有0.35N_A個(gè)原子．
③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}$N_A．

6．在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強(qiáng)為P（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	保持容器容積不變，向其中加入1mol H2，化學(xué)反應(yīng)速率不變
	B．	保持容器容積不變，向其中加入1mol Ar，化學(xué)反應(yīng)速率增大
	C．	保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molI2（g），新平衡時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率不變
	D．	保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，問(wèn)其中加入lmol Ar，化學(xué)反應(yīng)速率不變

5．已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列敘述不正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成需要放出能量，所以反應(yīng)前后物質(zhì)具有的總能量不變
	B．	上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與實(shí)驗(yàn)測(cè)定中反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)
	C．	該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能
	D．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

4．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
	B．	升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
	C．	活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
	D．	加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

3．向200mL0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₂溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱
沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為（　�。�

A．

1.44 g

B．

1.6 g

C．

2.82 g

D．

4.36 g

2．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　　）

	A．	圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
	B．	圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，且乙的壓強(qiáng)大
	C．	圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
	D．	圖④表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為b

1．研究小組同學(xué)對(duì)金屬鎂與NH₄Cl溶液的反應(yīng)產(chǎn)生了濃厚的興趣．可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑為：鎂粉，1mol/L NH₄Cl溶液，1mol/L鹽酸溶液，1.0mol/LCH₃COONH₄溶液，1.0mol/LKNO₃溶液，1.0mol/LNaCl溶液
（1）研究小組做了如下幾組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下面表格（表中不要留空格）：

編號(hào)	鎂粉/g	H2O/mL	NH4Cl溶液/mL	NH4NO3溶液/mL
①	5	0	20	0
②	5	0	0	20
③	5	20	0	0

從實(shí)驗(yàn)結(jié)果得知，常溫下鎂幾乎不和水反應(yīng)，卻很容易與NH₄Cl，NH₄NO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證銨根離子能和鎂反應(yīng)，但同學(xué)們認(rèn)為這個(gè)方案還應(yīng)該補(bǔ)充：NaNO₃溶液與鎂作用．
（2）研究小組提出如下猜測(cè)：
假設(shè)一：NH₄⁺是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，能促進(jìn)水和鎂反應(yīng)：
假設(shè)二：Cl^-是鎂和水反應(yīng)的催化劑；
假設(shè)三：NH₄⁺水解溶液呈酸性…
請(qǐng)寫出NH₄Cl水解反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)除了生產(chǎn)氫氣外，還生成了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙測(cè)變藍(lán)的氣體．請(qǐng)簡(jiǎn)寫出用試紙測(cè)試氣體的過(guò)程取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近出氣口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氨氣（4）為驗(yàn)證假設(shè)二，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過(guò)程）： 增加一組鎂與NaCl溶液的作用的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論常溫下鎂幾乎不和NaCl溶液反應(yīng)

9．下列敘述不正確的是（　　）
①分子晶體中都存在范德華力，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵
②非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂這樣的分子
③COCl₂ 和 BF₃ 分子中所有原子的最外層都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
④由酸性H₂CO₃＜H₂SO₃＜HCl，可推非金屬性 C＜S＜Cl
⑤H₂O比H₂S穩(wěn)定，是因?yàn)樗�中存在氫鍵作用
⑥淀粉、纖維素的通式均為（C₆H₁₀O₅）_n，它們互為同分異構(gòu)體．

A．

②③④⑥

B．

①②③④

C．

①③④⑤⑥

D．

全部都不正確

8．造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是（　�。�

A．

二氧化碳

B．

二氧化硫

C．

碳?xì)浠�合�?/td>

D．

氟氯代烷

7．往溶液中加入 KSCN，溶液呈血紅色，則該溶液中一定含有（　�。�

A．

Fe3+

B．

NH4+

C．

OH-

D．

Cl-