10．硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)．硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼（BCl₃），生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BCl₃的熔點為-107.3℃，沸點為12，5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B₂H₆）．某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：
（1）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（2）裝置B、E的作用分別是除去Cl₂中的HCl；冷卻和收集三氯化硼．
（3）可以用盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便．
（4）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是a（填字母），其理由是先用Cl₂排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B₂O₃．
a．先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
b．先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
c．同時點燃A、D兩處酒精燈．

9．甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室中的小蘇打固體樣品中混有少量的氯化鈉，故想測出其中的NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計了四種實驗方案
方法一：（圖1）
方法二：（圖2）
方法三：（圖3）

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實驗室常用儀器．
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑ACa（OH）₂或Ba（OH）₂（填寫A的化學(xué)式）可將HCO₃^-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重．；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、膠頭滴管外，還需要用到的是100mL容量瓶、玻璃棒，在操作2中應(yīng)選擇甲基橙作指示劑．
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{42V（HCl）}{1000m}$×100%；
（4）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了裝有藥品的干燥管反應(yīng)前后的質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是所取固體樣品質(zhì)量；
（5）方法四的實驗原理是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）．

8．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C₆H₈O₆，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，請完成下面的測定實驗分析報告．
（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（三）實驗用品及試劑：儀器和用品（自選，略）
試劑：指示劑淀粉溶液 （填名稱），濃度為7.50×10^-3mol•L^-1的I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（四）實驗過程
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
（2）用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
（3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（4）數(shù)據(jù)記錄與處理：若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．
（五）問題討論：從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）．制造商最可能采取的做法是C（填編號）：
A．加水稀釋天然橙汁    B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑．

7．（1）下列反應(yīng)能設(shè)計成化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是A；
A、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu　　B、KOH+HCl=KCl+H₂O
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在圖1方框中畫出該原電池的裝置圖，寫出電極材料和電解質(zhì)溶液，并標(biāo)出電子的流動方向．
并寫出電極反應(yīng)式：正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構(gòu)造示意圖如圖2，據(jù)圖回答：
①作正極的是碳棒；
②負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e^-=Zn²⁺；
③許多國家對廢電池進(jìn)行回收，其主要原因是廢電池對環(huán)境會造成污染．

6．現(xiàn)有四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表：

X	與Al同周期，金屬性最強
Y	與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Z	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
W	單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色

（1）X元素的名稱是鈉；Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；W在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；
（2）請寫出Al與X元素最高價氧化物所對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）判斷非金屬性Z＞Y（填“＞”或“＜”），請用離子方程式進(jìn)行說明：Cl₂+H₂S=S+2H⁺+2Cl^-或Cl₂+S^2-=S+2Cl^-．

5．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無電時也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作原理如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	有機電解液可以是乙醇等無水有機物
	B．	放電時，電池反應(yīng)為：4Li+O2=2Li2O
	C．	電池正極反應(yīng)式是O2+4e-=2O2-
	D．	在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液

4．化學(xué)與生活科技密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
	B．	“人造太陽”原理為：21H+31H→42He+10n，該過程不是化學(xué)變化
	C．	“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2
	D．	海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

3．用如圖所示裝置檢驗生成氣體時，不能達(dá)到目的是（　�。�

選項	生成的氣體	試劑X	試劑Y
A	電石與水反應(yīng)制取的乙炔	CuSO4溶液	溴水
B	木炭與濃H2SO4加熱得到的二氧化碳	飽和NaHCO3溶液	澄清石灰水
C	CH3CH2Br與NaOH醇溶液共熱得 到的乙烯	水	KMnO4 酸性溶液
D	C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯	NaOH溶液	溴水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．僅用如圖裝置可完成（　�。�

	A．	濃硫酸和銅制SO2		B．	用Cu與濃HNO3反應(yīng)制NO2
	C．	用 NH4Cl 與 Ca（OH）2反應(yīng)制 NH3		D．	用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2

1．3-苯基丙烯醛是一種被廣泛應(yīng)用在食品加工中的高效低毒食品添加劑，下列是用其合成聚酯F的路線示意圖：
已知：RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC₂H₅）₂$→_{H-}^{H_{2}O}$RCHO
根據(jù)題意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）合成路線中的①、④兩個步驟的目的是保護(hù)醛基不被氧化；．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．
（5）若X為銀氨溶液，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（6）同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有6種．
a．既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)又可發(fā)生水解
b．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．是苯的二取代物．
上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式或． （任寫一種）
（7）已知羥醛縮合反應(yīng)，現(xiàn)以甲苯和乙醛為原料制備3-苯基丙烯醛，設(shè)計合成線路（其無機試劑任選），合成線路示意圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{B{r}_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br．