4．輝銅礦（主要成分是Cu₂S）是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來(lái)測(cè)定，該反應(yīng)可表示為Cu₂S+MnO₄^-+H⁺→Cu²⁺+SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（未配平）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	Cu2S為還原劑被氧化，MnO4-為氧化劑被還原
	B．	氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1
	C．	反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S，轉(zhuǎn)移8 mol電子
	D．	滴定時(shí)可以不加其他的指示劑

3．化學(xué)與生活、社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	羽絨服中的鴨絨和羽絨棉的主要成分都是蛋白質(zhì)
	B．	在食品袋中放入裝有生石灰和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
	C．	含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水體中用于灌溉莊稼
	D．	煤燃燒排放的廢氣中含大量CO2、SO2，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因

2．下列以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是（　�。�

A．

蒸拌原料

B．

淀粉發(fā)酵

C．

用水浸淋

D．

放置陳釀

1．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)．為探究過(guò)量甲醛和新制Cu（OH）₂反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究．
（1）在圖A 裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入50mL0.5mol/LCuSO₄溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振蕩，再加入50mL40%的甲醛溶液，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫．反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生．
①A裝置中儀器c的名稱是（恒壓）滴液漏斗．
②本實(shí)驗(yàn)中儀器a應(yīng)該選用下列哪種規(guī)格C．
A．100mL     B.250mL     C.500mL    D．1000mL

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物主要是副反應(yīng)產(chǎn)生的．為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H₂不含CO，將裝置A和如上圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
依次連接的合理順序?yàn)锳→B→E→F→D→C→GG，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn)．
（3）已知：．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證a中甲醛的碳元素是否被氧化成+4價(jià)取少量a中反應(yīng)后的清液，滴入過(guò)量的濃鹽酸，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)．
（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下每步均充分反應(yīng)）：

已知：Cu₂O$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH₃）₄]⁺（無(wú)色） $\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH₃）₄]²⁺（藍(lán)色）
①搖動(dòng)錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中的氧氣接觸．
②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]₂⁺+4OH^-+6H₂O．
③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近．由此可知固體產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量之比約為1：100．

20．A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍．A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性
	B．	單質(zhì)A、C均存在同素異形體
	C．	甲、乙可能都其有漂白性
	D．	丙的水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，溶液可能會(huì)變渾濁

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

A	B	C	D
向該裝置中加入金屬Zn和稀硫酸，并關(guān)閉活塞，用于檢查裝置的氣密性	用該裝置制備少量白色的Fe （OH）2沉淀	灼燒CuSO4使其分解	分離葡萄糖和蔗糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙烯分子中碳碳鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳鍵的2倍，因而乙烯比乙烷穩(wěn)定
	B．	石油裂化的目的是為了將直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴
	C．	分子式為C4H8O2的有機(jī)物，存在含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體
	D．	有機(jī)物   不能發(fā)生氧化反應(yīng)，但可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

17．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905 kJ•mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268 kJ•mol^-1
（1）寫出N₂氧化為NO的熱化學(xué)方程式N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則AS＞0 （填“＞“＜”或“=”）
（2）t′℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表：

濃度/mol•L-1 時(shí)間/min	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H2O）
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	4.5	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是D（從所給選項(xiàng)中選擇）；
A．降低溫度 B．增加了生成物 C．減小壓強(qiáng) D．使用了催化劑
②t℃時(shí)，在6min（t₁）后將裝置改為恒壓裝置，迅速通入一定量的氦氣，保持其他條件不變，在t₂時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出反應(yīng)再次達(dá)到平衡的圖象（標(biāo)出v（_正），v_（逆））

（3）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O^2-）燃料電池是一種新型環(huán)保電池．寫出電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式$2N{H}_{3}+3{O}^{2-}-6{e}^{-}$═N₂+3H₂O
（4）某科研小組嘗試?yán)�用固體表面催化工藝進(jìn)行NO的分解．若用、、、分別表示N₂、NO₂、O₂和固體催化劑，則在固體催化劑表面分解NO的過(guò) 程可用圖2表示：
①?gòu)奈�附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號(hào)）．
②由上述原理，在催化劑表面進(jìn)行NO的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖2．從吸附和解吸過(guò)程分析，C₀后速率降低的原因可能是達(dá)到一定濃度后，NO分子濃度太大阻礙N₂和O₂的解吸．

16．基于以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	測(cè)定常溫時(shí)的飽和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH	HCOONa的pH＜CH3COONa的pH	弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B	向5ml2mol•L-1 NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1 CuSO4溶液，振蕩后加入0.5ml有機(jī)物X，加熱	未出現(xiàn)磚紅色沉淀	說(shuō)明X中不含有醛基
C	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2	有機(jī)相呈橙紅色	氧化性：Cl2＞Br2
D	NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合	有白色絮狀沉淀生成	二者水解相互促進(jìn)生成氧化鋁沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．如圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全．已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑．B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀．

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）H的化學(xué)式為NaClO．
（2）A的電子式．
（3）G→J的離子方程式為2FeO+H₂O₂+6H⁺=2Fe³⁺+4H₂O．
（4）M是含氧酸鹽，化學(xué)式為Na₂FeO₄，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3NaClO+2Fe（OH）₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．