8．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Z的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸
	B．	原子半徑大小順序是X＞Y＞Z
	C．	Y的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)
	D．	Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯+3價

7．用電解法制備無機高分子聚合物--聚合氯化鋁．如圖所示，在一定條件下進行，電解總反
應(yīng)可表示：Al+H₂O+AlCl₃$\stackrel{電解}{→}$[Al₂（OH）_mCl_x-m]_n+H₂↑（未配平），則下面說法中正確
的是（　�。�

	A．	Cu電極與電源正極相連
	B．	聚合氯化鋁化學(xué)式中x=4
	C．	電解時陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e?═H2↑
	D．	將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，則不能形成原電池

6．0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中，下面說法正確的是（　　）

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）		B．	c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
	C．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）		D．	c（H2S）+c（HS-）+c（H+）=c（OH-）

5．下面說法中正確的是（　�。�

	A．	標有“”的包裝材料可以用來包裝食品
	B．	酒精消毒原理是將病毒徹底氧化
	C．	GaN中的氮和鎵均屬于第IIIA族元素
	D．	麥芽糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	三聚氰胺（分子式：C3H6N6）含氮量很高，可作為牛奶添加劑
	B．	聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	為了減少“白色污染”，我國規(guī)定商家不得提供塑料袋
	D．	低碳生活就是節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

3．已知A～J為有機物，C為鄰苯二甲醇．它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）A的名稱為鄰二甲苯．
（2）D中官能團電子式；E一→F反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）B-C的化學(xué)方程式．
（5）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（2種即可）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇三氯化鐵溶液顯紫色③核磁共振氫譜顯示有3種峰
（6）已知現(xiàn)發(fā)生反應(yīng)D+G$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$H$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$J（），則
①G的結(jié)構(gòu)簡式為，
②H→J的化學(xué)方程式為．

2．A、B、C、D為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為第四周期副族元素．A、E最外層電子排布式均為ns^l，E內(nèi)層全滿；B、C同主族，因為氫鍵影響A₂B沸點高于A₂C；將D單質(zhì)的水溶液逐滴滴入紫色石蕊試液，試液先變紅后褪色．試回答下列問題：
（1）D的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）A、B、C三種元素的原子電負性最大的是O（填元素符號）．
（3）CB₃分子屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）E和B形成化合物的晶體的晶胞如圖，該物質(zhì)的化學(xué)式為Cu₂O；B的配位數(shù)為4．
（5）一定條件下，溶液中C、D、E的簡單離子混合后生成配合離子[ED₂]^-，伺時溶液出現(xiàn)黃色渾濁．該反應(yīng)的離子方程式為S²+Cl^-+2Cu²⁺=2[CuCl₂]^-+S↓．

1．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液①NH₃•H₂O②CH₃COOH③KHSO₄．下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是（　�。�

	A．	向①中逐滴加入少量②，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐漸增大
	B．	①、③等體積混合后溶液中存在：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	C．	①、②任意比混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）
	D．	①、③按體積比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）

20．生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（　�。�

	A．	玻璃、陶瓷、水泥、光導(dǎo)纖維的化學(xué)組成都是硅酸鹽
	B．	污水處理中的化學(xué)方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等
	C．	對不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
	D．	固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高

19．鐵是當(dāng)代社會中用量最大的金屬之一．磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₃O₄（s）+4CO?3Fe（s）+4CO₂
（1）已知：
①Fe₃O₄（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe₃O₄（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）的熱化學(xué)方程式是Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe₃O₄、CO各1.0mol，10min反應(yīng)達到平衡時，容器中CO₂的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強不再變化           
b．容器內(nèi)CO、CO₂物質(zhì)的量比為1：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      
d．生成CO₂的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是80%．
③l0min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO₂）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是b（選填字母）．
a．提高反應(yīng)溫度   b．移出部分CO₂  c．加入合適的催化劑   d．減小容器的容積
⑤T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=256．