11．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4-）=10-4mol/L
	B．	pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀釋10倍后pH=y，x-y＞1
	C．	pH=2的NaHC2O4溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
	D．	pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三種溶液中c（Na+）：①＞②＞③

10．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是（　�。�

	A．	鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)		B．	鎂粉投入到FeCl3溶液中
	C．	碳粉與CuO混合物在試管中加熱		D．	水蒸氣通入足量Na2O2粉末

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
	C．	1L0.1mol•L-1的氨水中有0.1NA個(gè)N原子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

8．合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下A L氨氣完全反應(yīng)．并轉(zhuǎn)移電子數(shù)X個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)（N_A）可表示為（　�。�

A．

$\frac{11.2X}{5A}$mol-1

B．

$\frac{5A}{11.2X}$mol-1

C．

$\frac{22.4A}{5X}$mol-1

D．

$\frac{22.4X}{5A}$mol-1

7．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.16g•L^-1，則關(guān)于此混合物組成的說法正確的是（　�。�

	A．	一定有甲烷		B．	一定有乙烷
	C．	可能是甲烷和乙烷的混合物		D．	可能是乙烷和丙烷的混合物

6．工業(yè)廢水中的甲醇也可用電化學(xué)方法處理，原理如圖所示．
（1）B為負(fù)極；
（2）陽極的電極反應(yīng)式為H₂O+CH₃OH-6e^-=CO₂↑+6H⁺；
（3）若兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，膜兩側(cè)溶液質(zhì)量的變化差值為9.5g．

5．X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等
Y	是地殼中含量最多的元素
Z	元素基態(tài)原子3p能級只有一個(gè)電子
W	與Z位于同周期，能量最高的p 能級電子為半充滿
R	單質(zhì)為黃色固體，常存在于火山噴發(fā)口
T	元素基態(tài)原子核未成對電子最多

請用化學(xué)用語填空：
（1）R位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	離子還原性	最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
W＞R	Y＞Z	Y＜R	X＜Z

（3）在加熱的條件下單質(zhì)X可與R的濃的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（或）．
（4）Y及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖所示，其中Y的氫化物沸點(diǎn)最高的原因是水分子間可以形成氫鍵，大大加強(qiáng)了分子間作用力，從而使水的沸點(diǎn)最高．
（5）在101KPa、25℃下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol該化合物是的熱效應(yīng)稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（△H）．已知Z₂O₃標(biāo)準(zhǔn)生成焓（△H）為：△H=-399.09kJ/mol，T₂O₃的標(biāo)準(zhǔn)生成焓（△H）為：△H=-269.70kJ/mol，試寫出單質(zhì)Z和T₂O₃反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Cr₂O₃（s）=2Cr+Al₂O₃（s）△H=-129.39kJ/mol．

4．室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a
	B．	b點(diǎn)溶液中存在c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
	C．	在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中：c（NH4+）+3c（Al3+）=0.199 mol?L-1
	D．	滴加NaOH溶液期間，溶液中NH4+與SO42-濃度之和始終為0.2mol?L-1

3．在密閉容器中，1molH₂與1molCO發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	P1＜P2＜P3＜P4
	B．	T1＜T2＜T3＜T4
	C．	T4和P1狀態(tài)下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為8/9
	D．	甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)的平衡常數(shù)越小

2．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

	A．	已知電離常數(shù)如表，則2NaF+H3PO4═2HF+Na2HPO4
	B．	以金屬銅為電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	C．	向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
	D．	向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O