15．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，質(zhì)量為32gO2含有的原子數(shù)為2NA
	B．	2L0.1mol/LNaCl溶液中含有NaCl分子數(shù)為0.2NA
	C．	78gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)嗎，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	在25℃，101Pa條件下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA

14．在限定條件下，對個有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）判斷正確的是（　�。�

	A	B	C	D
分子式	C4H8	C4H8Cl2	C4H10O	C5H10O2
限定條件	能發(fā)生加成反應(yīng)	只有一個甲基	能與鈉反應(yīng)	只有一種官能團
數(shù)目	3	5	3	2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．制備銅的某化合物晶體，取5.12gCu、14.5mol/LHNO₃ 15mL，6.0mol/LHCl 50mL，混合后Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液有水54.32g，再經(jīng)水浴保溫蒸發(fā)掉42g，冷卻至20℃并過濾，得到8.12g晶體，通過計算推斷此晶體的化學式
已知：20℃溶解度  CuCl₂•2H₂O  73g/100gH₂O  Cu（NO₃）₂•3H₂O  125g/100gH₂O．

12．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO₂、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO₂和NO，同時獲得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO₂^-的離子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是BCD（填標號）．
A．pH=7時，溶液中c（ Na⁺）＜c （HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H₂SO₃的第二級電離平衡常數(shù)Ka₂≈10^-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO₃，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=2和 pH=9時的溶液中所含粒子種類不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標況下）SO₂，則反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+5OH^-=2SO₃^2-+HSO₃^-+2H₂O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2H⁺+2e-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（4）已知進人裝置Ⅳ的溶液中NO₂^-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為 NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O₂的體積為4480 L．

11．鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族．
（2）寫出TiO²⁺水解的離子方程式：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺．加入過量鐵粉的作用是：①防止Fe²⁺氧化為Fe³⁺；②消耗多余硫酸．
（3）操作 I的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾．
（4）副產(chǎn)品主要成分的化學式為FeSO₄．
（5）寫出TiO₂轉(zhuǎn)化成TiCl₄的化學方程式2Cl₂+TiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．

10．一氧化碳是一種用途十分廣泛的化工基礎(chǔ)原料．

（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
    乙知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
       CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=172.5kJ/mol
        S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ/mol
則CO還原SO₂生成CO₂（g）和S（s）的熱化學方程為2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）；△H₃=-270 kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上一般采用CO與H₂在一定條件下反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如表：

溫度	250	300	350
K	2.041	0.250	0.012

①某溫度下，將2molCO（g）和6molH₂（g）充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，此時的溫度為300°C．
②在恒容條件下，要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，呵以采取的措施有DE（填字母序號）．
A．升高溫度    B．加入催化劑    C．增加CO（g）的濃度D．充入H₂（g）加壓    E．分離出甲醇    F．充入稀有氣體加壓
③實際生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料利用率．
（3）如圖圖甲是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)；圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．
請問答下列問題：
①A極的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
②進行粗銅精煉實驗時，B極應(yīng)該與D極（填“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標準狀況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．

9．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料的利用率．該反應(yīng)的化學方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，該反應(yīng)中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe³⁺水解；
（3）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl₃•6H₂O；
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表：

	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆诜艧幔ㄌ睢胺艧帷盎颉蔽鼰帷埃┓磻?yīng)，理由是壓強一定時，溫度升高，SO₂轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫平衡逆向移動，則正向放熱．
（5）計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS₂的硫鐵礦為7894.7噸（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的損失率為5%，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

8．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸混合加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此他們設(shè)計了如下裝置檢驗所產(chǎn)生的氣體．（提示：2Fe+6H₂SO₄（熱、濃）=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，E中為黑色粉末）

（1）填寫裝置的作用：B防止倒吸，G防止空氣中的H₂O進入F．
（2）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺．
（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中白色粉末變成藍色．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是因為混合氣體中可能含H₂O，會干擾H₂的檢驗．
（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，檢驗其中的Fe²⁺的方法是取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe²⁺．

7．某同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進行如下實驗探究．
Ⅰ、探究硫酸的性質(zhì)
（1）某同學設(shè)計如圖1裝置（夾持和加熱裝置略）擬完成有關(guān)實驗．但該裝置在設(shè)計上存在明顯的安全隱患是裝置乙不應(yīng)有瓶塞

（2）將上述裝置改進確認不存在安全隱患并檢驗氣密性后，將銅片放入圓底燒瓶中，通過分液漏斗向圓底燒瓶中滴加足量的濃硫酸，加熱圓底燒瓶，充分反應(yīng)后，觀察到圓底燒瓶銅片不斷溶解，但有銅片剩余，圓底燒瓶溶液呈藍色，盛品紅溶液的試劑瓶中溶液顏色褪去．回答下列問題：
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②裝置乙中的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）從裝置中取下圓底燒瓶，向圓底燒瓶的溶液中持續(xù)鼓入空氣并加熱圓底燒瓶．觀察到圓底燒瓶中的紅色固體逐漸溶解并完全消失．此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Cu+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu²⁺+2H₂O
（4）若要用（3）問所得溶液來制備硫酸四氨合銅晶體，其操作是在燒瓶中先加入氨水到溶液呈深藍色，再加乙醇，至析出深藍色晶體，再過濾．
Ⅱ、用KHSO₄制取H₂O₂并測其物質(zhì)的量濃度．
（1）工業(yè)上電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂的示意圖如圖2（已知：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-）：

電解飽和KHSO₄溶液時反應(yīng)的離子方程式2H⁺+2SO₄^2-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S₂O₈^2-+H₂↑．
（2）測定H₂O₂的物質(zhì)的量濃度：
①取20.00mL上述已制得的H₂O₂溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸酸化  ②用0.1000mol/LKMnO₄溶液滴定  ③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H₂O₂溶液中H₂O₂的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．（已知：滴定時該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn²⁺，氧化產(chǎn)物是O₂）

6．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗：
（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍色．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關(guān)閉K₁，K₂
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現(xiàn)
實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu₂S．產(chǎn)生Cu₂S的反應(yīng)為aCu+bH₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，則a：b=5：4．
（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O．36mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為90%．
（已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）