15．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	糖類不一定都是高分子化合物，但水解產(chǎn)物相同
	B．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明甲苯分子中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
	C．	利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程
	D．	甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互為同系物

14．下列條件下可能大量共存的離子組是（　　）

	A．	某無(wú)色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
	B．	常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
	C．	在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	在pH=1的溶液中：K+、Mg2+  SiO32-  SO42-

13．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：Na=23  Fe=56H=1  C=12  O=16 ）（　�。�

	A．	1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
	B．	0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA
	C．	40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

12．堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，鋅失去電子
	B．	電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
	C．	外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g
	D．	電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

11．下列A～H八種物質(zhì)存在如圖所示在轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A（NH₄）₂SO₃；  BSO₂．
（2）按要求寫出下列反應(yīng)在有關(guān)方程式E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂OG→H反應(yīng)在離子方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（3）寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（4）檢驗(yàn)D中陰離子的方法取少量該溶液于試管中，加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，則可證明硫酸根離子的存在
（5）鐵片與D的濃溶液反應(yīng)的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象．

10．（1）在水溶液中，YO₃^n-和S^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺═Y^-+3S↓+3H₂O，已知Y為1～18號(hào)元素．
（a）YO₃^n-中Y的化合價(jià)是+5； Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；
（b） S^2-的半徑大于Y^-的半徑（填“大于”或“小于”）．
（2）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖

（a）若E₁＞E₂，反應(yīng)體系的總能量降低（填“升高”“降低”），為放熱 （填“吸  熱”“放熱”）
（b）若E₁＜E₂，反應(yīng)體系的總能量升高（填“升高”“降低”），為吸熱 （填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．

9．同周期中A、B、C、D、E、F 依次增大的短周期元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上條件一定能判斷出的元素有幾種，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線上寫出相應(yīng)的元素符號(hào)：
A．Na，B．Mg，C．Al，D．P，E．S，F(xiàn)．Cl．
（2）已知D單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒可能生成兩種化合物，請(qǐng)分別寫出生成兩種化合物的化學(xué)方程式：3Cl₂+2P$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PCl₃；5Cl₂+2P$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PCl₅．
（3）若1 mol F的最高價(jià)氧化物水化物與C的最高價(jià)氧化物水化物恰好完全反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的C的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)消耗$\frac{1}{3}$mol A的最高價(jià)氧化物水化物．

8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑：A＜D＜C＜B
	B．	最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D＜C
	C．	A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
	D．	B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

7．分別取等質(zhì)量的Mg、Fe細(xì)小顆粒進(jìn)行下列操作：
I．將鎂鐵混合均勻后，一次性加入足量的稀硫酸，得到圖A、B；  
II．分別向盛鎂鐵的兩試管中逐滴緩慢滴入等濃度稀硫酸（滴速相同），得到關(guān)系為C、D，
則下列圖示正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑
	B．	若有11molP參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60mol
	C．	1molCuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$molP
	D．	Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物