20．（Ⅰ）將少量某紅棕色氣體A通入到稀鈉鹽溶液甲中，有白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)紅棕色氣體通入過(guò)量時(shí)，白色沉淀完全消失．上述過(guò)程中還產(chǎn)生一種無(wú)色氣體B．B遇空氣后又可產(chǎn)生A，則：
（1）寫出鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖；B與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+O₂=2NO₂．
（2）甲種肯定不含有下列物質(zhì)中的AC（填選項(xiàng)字母）．
A．Na₂S  B．NaAlO₂ C．Na₂SiO₃  D．NaCl
（3）通入氣體A使白色沉淀逐漸消失且產(chǎn)生氣體B，該反應(yīng)的離子方程式是9NO₂+Al（OH）₃=2Al³⁺+6NO₃^-+3NO↑．
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)化合物X（化合物X中帶有6個(gè)結(jié)晶水，僅含五種元素，且每種元素在該化合物中均呈現(xiàn)單一價(jià)態(tài)，X的式量為400）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出氣體B的電子式；氣體D的結(jié)構(gòu)式．
（2）混合氣體C通入品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色的原因是二氧化硫能與品紅反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱時(shí)，這些無(wú)色物質(zhì)又會(huì)發(fā)生分解，恢復(fù)原來(lái)的顏色．
（3）8.00固體X所含陰離子的物質(zhì)的量是0.04mol．
（4）固體X受熱分解的化學(xué)方程式是Cu（NH₄）₂（SO₄）₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+N₂↑+2SO₂↑+10H₂O．

19．磷酸鐵鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，左邊是磷酸鐵鋰電池材料為電池的正極，有鋁箔與電池一極連接；中間是聚合物隔膜，鋰離子可以通過(guò)而電子不能通過(guò)；右邊由石墨組成，銅箔與電池另一極連接，電池內(nèi)充滿電解質(zhì)．在充電過(guò)程中，LiFePO₄中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，鋁箔所在電極為負(fù)極，銅箔所在電極為正極
	B．	放電時(shí)，電池反應(yīng)式為：FePO4+Li═LiFePO4
	C．	充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)
	D．	充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-═FePO4+Li+

18．根據(jù)元素周期表1～18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用適當(dāng)?shù)脑�素符�?hào)或者化學(xué)式回答下列問題．
（1）其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄；
（3）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性SiH₄小于NH₃；
（4）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH₃．

17．實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的部分性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

（1）G裝置名稱分液漏斗．A裝置的反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)開始幾分鐘后，D裝置紅布條是否褪色，否，（填“是”或“否”）E裝置中觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（3）B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫
（4）F裝置后應(yīng)再連接一個(gè)尾氣處理裝置，裝置里加入NaOH溶液，尾氣處理的離子反應(yīng)方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

16．如圖，在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．下列關(guān)于該裝置的判斷正確的是（　　）

	A．	外電路的電流方向?yàn)椋篨→導(dǎo)線→Y
	B．	若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y
	C．	X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
	D．	溶液中的SO42-向Y極移動(dòng)

15．同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	非金屬性X＞Y＞Z
	B．	含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
	C．	元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z變小
	D．	原子半徑：X＞Y＞Z

14．下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（　�。�

	A．	鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)
	B．	鹵族元素從C1到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱
	C．	鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強(qiáng)
	D．	鹵素單質(zhì)從F2到I2顏色加深，熔沸點(diǎn)升高

13．下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉
	B．	堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高
	C．	堿金屬單質(zhì)均為銀白色，從Li到Cs，密度逐漸增大
	D．	堿金屬元素形成的陽(yáng)離子，從Li+到Cs+，氧化性依次增強(qiáng)

12．月球土壤中含有較豐富的${\;}_{2}^{3}$He，在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{2}^{3}$He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子
	B．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He分別含有1和2個(gè)質(zhì)子
	C．	${\;}_{2}^{3}$He 和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
	D．	${\;}_{2}^{3}$He的最外層電子數(shù)為1，所以${\;}_{2}^{3}$He 具有較強(qiáng)的金屬性

11．運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
	B．	砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸
	C．	硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定
	D．	鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性