3．人們可根據物質的性質，采取適當的方式將混合物中各組分分離開來：
（1）不溶性固體與水的混合物，如BaSO₄與水，可用過濾方法分離；
（2）可溶性固體與水的混合物，如水和食鹽，可用蒸發(fā)方法分離；
（3）兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過結晶方法將其分離；
（4）兩種互相溶解，但沸點不同的液體，如苯和四氯化碳的混合物，可用蒸餾方法分離；
（5）兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過分液方法分離．

2．某同學設計了如圖所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO₂并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性，制備SO₂時選用的試劑為Cu和濃H₂SO₄．回答下列問題：
（1）寫出制取SO₂的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）該反應中濃H₂SO₄表現(xiàn)的化學性質有氧化性、酸性．
（3）該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO₂的還原性，則選用的試劑為C，（填選擇項）檢驗SO₂還原性的試管中的現(xiàn)象為酸性高錳酸鉀溶液褪色．
    A．雙氧水（H₂O₂）B．品紅溶液  C．酸性高錳酸鉀溶液．

1．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗．請回答：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）下列實驗不合理的是D．
A．上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO₂的量
B．Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO₂的生成
C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO₂
D．為確認CuSO₄生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色
（3）實驗中，用ag銅片和VmL18.4mol•L^-1的濃硫酸（98%）放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應
②下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的是ad（填序號）．
a．鐵粉     b．BaCl₂溶液     c．Ba（NO₃）₂溶液     d．Na₂CO₃溶液．

14．有下列物質：①水晶 ②冰醋酸 ③氧化鈣 ④白磷 ⑤晶體氬 ⑥氫氧化鈉 ⑦鋁 ⑧金剛石 ⑨過氧化鈉 （10）碳化硅（11）干冰 （12）過氧化氫，根據要求填空．
（1）屬于原子晶體的化合物是①⑧（10）．
（2）直接由原子構成的分子晶體是⑤．
（3）由極性分子構成的晶體是②（12），屬于分子晶體的單質是④⑤．
（4）在一定條件下，能導電且不發(fā)生化學反應的是③⑥⑨，受熱熔化需克服共價鍵的是①⑧（10）．

13．10體積的硫化氫與8體積的氧氣充分燃燒，生成二氧化硫的體積為多少？

12．以CH₃CH₂Br為主要原料制備HOCH₂-CH₂OH（乙二醇），其他試劑自選，寫出合成中涉及的化學方程式．

11．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小順序為①＞②＞③
	B．	0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）
	C．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

10．已知A，B，C，D四種短周期元素的原子序數依次增大，B的核電荷數是A、D核電荷數之和的$\frac{2}{3}$倍，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子X、Y、Z．請回答下列問題：
（1）A、C兩元素的名稱分別是：A氫，C氮
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期、ⅣA族，D元素原子的結構示意圖為．
（3）化合物BD₂的電子式為，Y的結構式為．
（4）Y與C的最高正價氧化物的水化物剛好完全反應時，其生成物的化學式為NH₄NO₃，所含的化學鍵類型是離子．（填“離子”或“共價”化合物）
（5）用X、D₂、NaOH溶液和鉑（Pt）電極，可設計出一種燃料電池，則該燃料電池負極反應為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，正極反應為O₂+H₂O+4e^-=4OH^-．

9．A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰．請回答下列問題：
（1）在一個B的單質分子中存在2個π鍵．
（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H⁺結合，B原子與H⁺間形成的鍵角109°28′，形成的離子的立體構型為正四面體．
（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數相同的四種氫化物中，沸點最低的是CH₄（填分子式），其沸點顯著低于其它三種氫化物的原因是甲烷中不含氫鍵．
（4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是氨氣和水分子能形成氫鍵、甲烷和水分子不能形成氫鍵．

8．25℃時在10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1mol/L
	B．	HCl溶液滴加一半時，溶液pH＞7
	C．	0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
	D．	在M點：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）