1．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＞Y＞Z		B．	非金屬性：X＞Y＞Z
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3＞H2Y＞HX		D．	原子序數(shù)：Z＞Y＞X

20．用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　�。�

A．

MnO2

B．

WO3

C．

Fe2O3

D．

V2O5

19．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
	B．	RbOH、KOH、Ca（OH）2的堿性依次減弱
	C．	Na+、Mg2+、Al3+的半徑依次增大
	D．	H3SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)

18．從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶�、诩邮焓�灰�、奂欲}酸�、苓^濾　⑤熔融電解，正確的生產(chǎn)順序是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

⑤④③①②

C．

②④③①⑤

D．

③④②①⑤

17．將濃硫酸和分子式為C₄H₁₀O的醇共熱，所得到的有機(jī)產(chǎn)物有CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH=CHCH₃、（CH₃）₂C=CH₂、CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）OCH（CH₃）CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂OCH₂CH（CH₃）₂、C（CH₃）₃OC（CH₃）₃、CH₃CH₂CH₂CH₂OCH（CH₃）CH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH（CH₃）₂、CH₃CH₂CH₂CH₂OC（CH₃）₃、CH₃CH₂CH（CH₃）OCH₂CH（CH₃）₂、CH₃CH₂CH（CH₃）OC（CH₃）₃、（CH₃）₂CHCH₂OC（CH₃）₃；．

16．下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　�。�

選項(xiàng)	第I欄	第Ⅱ欄	第Ⅲ欄
A	往少量NaOH溶液中投入鋁片	往過量NaOH溶液中投入鋁片	Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B	往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鈉溶液	往Fe2（SO4）3溶液中滴入氫氧化鋇溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C	NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液	NaHCO3溶液滴入NaOH溶液	OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D	往NaOH溶液中通入過量CO2氣體	往NaOH溶液中通入少量CO2氣體	CO2+OH-═HCO3-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．在某溫度下，取X和Y各1摩爾放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2．則Y的轉(zhuǎn)化率為多少？計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)？

14．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是AlO₂^-．

13．我國(guó)科學(xué)家最近指出：2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是，①氚和氦-3的核聚變 ②天然氣水合物 ③空間太陽能發(fā)電 ④氫能．這四大能源未來在提供能量過程中會(huì)產(chǎn)生新核素的是（　�。�

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

12．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式；A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為sp³；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素符號(hào)為K；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s²．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．