12．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作說法正確的是（　�。�

	A．	用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小
	B．	石蕊、酚酞等酸堿指示劑均可用作中和滴定的指示劑
	C．	托盤天平稱量藥品時(shí)，都應(yīng)墊上濾紙稱量
	D．	滴定管以及容量瓶在使用前需檢查是否漏水

11．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

	A．	用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，說明鐵粉能吸收水分
	B．	濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說明鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
	C．	硫酸鋁與碳酸氫鈉能制作泡沫滅火劑，利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)
	D．	用氫氟酸雕刻玻璃，說明氫氟酸是強(qiáng)酸

10．糠醛（）與丙二酸合成香料過程中發(fā)生了
反應(yīng)①：
（1）糠醛的分子式為C₅H₄O₂，1mol糠醛最多能與3mol H₂反應(yīng)．
（2）關(guān)于化合物Ⅰ的說法正確的是BD．
A．核磁共振氫譜中有4組信號峰       
B．能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)         
D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl₃溶液顯紫色，任寫一個(gè)Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式（或、）．
（4）下面是由ClCH₂CH₂COOH合成丙二酸二乙酯的過程：
ClCH₂CH₂COOH$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$HOCH${\;}_{{2}_{\;}}$CH₂COONa$→_{酸化}^{氧化}$HOOCCH₂COOH$→_{C_{2}H_{5}OH}^{反應(yīng)③}$丙二酸二乙酯，反應(yīng)②的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為HOOCCH₂COOH+2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
（5）水楊醛（  ）與丙二酸可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，寫出有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	漂白液中添加醋酸可提高漂白速率
	B．	石油裂化是為了除去石油中的雜質(zhì)
	C．	淀粉溶液可鑒別加碘鹽的真?zhèn)?/td>
	D．	蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都能在人體內(nèi)水解并提供能量

8．3-苯基丙酸屬于芳香酯的同分異構(gòu)體共有多少種？（　�。�

A．

22

B．

23

C．

24

D．

25

7．已知：①C（S）+O₂=CO₂（g）△H₁=-394kJ•mol-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242kJ•mol-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（g）
④2C（s）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H₄
下列正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①放出197kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4mol電子
	B．	反應(yīng)②可知1mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242kJ
	C．	反應(yīng)③表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
	D．	△H4=2△H1+△H2-$\frac{1}{2}$△H3

6．苯甲酸（C₆H₅COOH）是一種酸性比醋酸強(qiáng)的弱酸，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在水溶液中，C6H5COOH的電離方程式為：C6H5COOH?C6H5COO-+H+
	B．	0.1mol•L-1C6H5COONa溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（C6H5COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	C6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性，且c（Na+）=0.1mol•L-1，則c（Na+）=c（C6H5COO-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	等濃度的C6H5COONa和CH3COONa兩溶液中，前者離子總濃度小于后者

5．能與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，分子式為C₅H₁₀O₂的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	碳化硅可作砂紙、砂輪的磨料
	B．	地溝油沒有利用價(jià)值，可用燃燒法處理
	C．	食鹽、食醋、純堿、小蘇打是常見的廚房用品
	D．	開發(fā)和利用太陽能是節(jié)約化石能源，彌補(bǔ)能源不足的途徑

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的三個(gè)能級中排布的電子數(shù)相等；Y基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與能級數(shù)相等；Z位于X的下兩個(gè)周期，其電離能數(shù)據(jù)分別是：I₁=419kJ•mol^-1，I₂=3051kJ•mol^-1，I3=4411kJ•mol^-1；W³⁺的核外電子排布式是[Ar]3d⁵．回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞K．
（2）X的某種氧化物與Y₂互為等電子體，寫出該氧化物的結(jié)構(gòu)簡式C≡O(shè)，該氧化物所含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（3）YH₄⁺的空間構(gòu)型是正四面體．X原子的雜化方式均為sp²、相對分子質(zhì)量最小的X的氫化物分子式為C₂H₄．
（4）四種元素可形成化合物Z₄[W（XY）_n]，W原子的最外層電子數(shù)和配體形成配位鍵時(shí)提供的電子數(shù)之和為14，則 n=6．
（5）下圖B （填“A”、“B”或“C”）表示的是Z晶體中微粒的堆積方式．若Z晶體中一個(gè)晶胞的邊長為a pm，則Z晶體的密度為$\frac{78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}•{N}_{A}}$g/m³（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）．