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8.下列反應(yīng)所得溶液中,一定只含一種溶質(zhì)的是(  )
A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水
B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C.向稀硝酸中加入鐵粉
D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

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7.下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是( 。
A.由C(s,石墨)→C(s,金剛石)-1.9 kJ,可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ,可知:含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJ
D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+285.8 kJ

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6.銅錫合金,又稱青銅,含錫量為$\frac{1}{4}$~$\frac{1}{7}$(質(zhì)量比)的青銅被稱作鐘青銅.有一銅錫合金樣品,可通過至少增加a g錫或至少減少b g銅恰好使其成為鐘青銅,增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍.則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為( 。
A.7:17B.3:2C.12:1D.7:1

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5.將足量SO2氣體通入下列各組溶液中,所含離子還能大量共存的是( 。
A.Ba2+、Ca2+、Br-、Cl-B.CO32-、SO32-、K+、NH4+
C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

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4.下列物質(zhì)的制備中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是( 。
A.NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B.濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}}{→}$  HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br2
C.飽和食鹽水$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{Ca(OH)_{2}}{→}$   漂白粉
D.H2和Cl2混合氣體$\stackrel{光照}{→}$HCl氣體$\stackrel{水}{→}$ 鹽酸

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3.乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料.(常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示.)
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
填空:
(1)寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-;HC2O4-?H++C2O42-,.
(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度;向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad.
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)       
b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)          
d.c(K+)>c(Na+
(3)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生,紫色消失.寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O;又知該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢,隨后大大加快,可能的原因是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)具有催化作用.
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示:兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時(shí)間.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響,但該實(shí)驗(yàn)始終沒有看到溶液褪色,推測(cè)原因KMnO4溶液過量.
(5)已知草酸(H2C2O4)受熱分解的化學(xué)方程式為:H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑,寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2CO2↑.

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2.一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)?KCl(l)+NaAlSi3O8(s)+Q.
填空:
(1)寫出Cl原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p5,NaCl的熔點(diǎn)比KCl高 (選填“高”或“低”).
(2)指出鉀長(zhǎng)石中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵.
(3)上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),該元素是Na.
(4)某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得數(shù)據(jù)曲線如圖.
①分析數(shù)據(jù)可知,Q<0(選填“>”或“<”).
②950℃時(shí),欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是bd(填序號(hào)).
a.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
b.充分?jǐn)嚢?br />c.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d.將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大,反應(yīng)溫度應(yīng)為950℃.
(5)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀.反應(yīng)方程式為:Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因:將氣態(tài)鉀分離出來,降低了產(chǎn)物的濃度,平衡正向移動(dòng).

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1.銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是( 。
A.測(cè)密度B.測(cè)熔點(diǎn)C.灼燒D.看外觀

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20.分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑,倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是(  )
A.氨水和氫氧化鈉B.硫酸銨和氯化鋇C.硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和鹽酸

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19.我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)${\;}_{8}^{18}$O2.下列說法正確的是( 。
A.它是${\;}_{8}^{16}$O2的同分異構(gòu)體
B.它是O3的一種同素異形體
C.${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
D.1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol電子

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