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科目: 來源: 題型:解答題

19.有下列8種晶體,用序號回答下列問題:
A.水晶  B.冰醋酸  C.白磷   D.固態(tài)氬   E.氯化銨   F.鋁  G.金剛石
(1)屬于原子晶體的化合物是A,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是D.
(2)通過非極性鍵形成的原子晶體是G;含有共價(jià)鍵的離子晶體是E.
(3)分子內(nèi)存在化學(xué)鍵,但受熱熔化時(shí),化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是B、C,受熱熔化,需克服共價(jià)鍵的是A、G.

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科目: 來源: 題型:解答題

18.用“>”、“<”、“=”填空
(1)第一電離能:P>S;      
(2)酸性:H3PO4< H2SO4;
(3)穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se;
(4)微粒半徑:S2->Cl->K+;S<S2-
(5)堿性:KOH>NaOH>Al(OH)3
 (6)元素的電負(fù)性:S<Cl.

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17.下列各組物質(zhì)各自形成的晶體,都屬于分子晶體的化合物的是( 。
A.H2O、HD、C3H8B.P2O5、CO2、H3PO4C.SO2、SiO2、CS2D.CCl4、(NH42S、H2O2

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科目: 來源: 題型:多選題

16.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與粒子間的作用方式的敘述中,正確的是( 。
A.化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi),分子間作用力只存在于分子間
B.分子晶體在熔化時(shí),共價(jià)鍵沒有被破壞
C.在晶體里有陽離子存在時(shí),不一定有陰離子存在
D.物質(zhì)在溶于水的過程中,化學(xué)鍵一定會被破壞或改變

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15.有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖,圖中和化學(xué)式中M分別代表陽離子,圖中和化學(xué)式中N分別代表陰離子,則化學(xué)式為MN的晶體結(jié)構(gòu)為( 。
A.B.C.D.

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14.下列粒子的空間構(gòu)型不是正四面體的是(  )
A.SiH4B.CH3ClC.P4D.NH4+

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13.(1)普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英,窯里加強(qiáng)熱時(shí),純堿與石英的反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑,其中產(chǎn)物Na2SiO3的名稱為硅酸鈉,仿照這個(gè)方程式,寫出石灰石(CaCO3)與SiO2加強(qiáng)熱的反應(yīng)方程式CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2
(2)水體富營養(yǎng)化造成藻類等生物大量繁殖導(dǎo)致水面變色,這種現(xiàn)象在江河、湖泊中出現(xiàn)稱為水化,在海灣出現(xiàn)叫做赤潮.
(3)寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式(水膜呈中性):
負(fù)極Fe-2e-=Fe2+   正極O2+4e-+2H2O=4OH-總反應(yīng)式Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓.

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12.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)食品疏松劑中含有的碳酸氫鈉在蒸煮時(shí)受熱分解:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)淀粉在人體消化道中轉(zhuǎn)化為葡萄糖:(C6H10O5)n+nH2O $\frac{\underline{\;酸\;}}{\;}$nC6H12O6

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11.下列做法中,不利于實(shí)現(xiàn)讓金壇“天更藍(lán),水更清”目標(biāo)的是( 。
A.回收廢舊電池
B.將工廠煙囪加高,減少周圍大氣污染
C.開發(fā)利用氫能源
D.推廣使用無磷洗滌劑

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10.如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

回答下列問題:
(1)寫出N2的一種用途做保護(hù)氣、保存糧食.
(2)HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在,則C的化學(xué)式為AgNO3
(3)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(5)硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸,其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高,平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少,濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO. 實(shí)驗(yàn)室中,常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2,用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO.
(ⅰ) 請寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu,1mol氧化劑得到(填“得到”或“失去”)1 mol電子.
(ⅱ) 48.0g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng),銅全部溶解后,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體(NO2和NO的混合氣體),反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是C
A.1.5mol        B.2.0mol        C.2.5mol        D.3.0mol
(ⅲ) 實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO,濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等.請將3種物質(zhì):FeSO4、Fe(NO33和Fe2(SO43分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式.HNO3+FeSO4→Fe(NO33+Fe2(SO43+N2O↑+H2O
并配平其對應(yīng)的離子方程式:□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O
(ⅳ) 硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用,為了可持續(xù)發(fā)展,當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念--“綠色化學(xué)”,它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是B
A.Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu(NO32
B.Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu(NO32
C.Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu(OH)${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu(NO32
D.Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba(NO_{3})_{2}}{→}$Cu(NO3

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